有机物熔点

接下来为大家讲解有机物熔点，以及有机物熔点较低的原因涉及的相关信息，愿对你有所帮助。

简述信息一览：

• 1、用毛细管法测有机化合物的熔点
• 2、如何判断有机物熔,沸点的高低
• 3、如何测定有机物的熔点?
• 4、有机物的特点
• 5、有机物熔沸点怎么判断

用毛细管法测有机化合物的熔点

1、毛细管法测定熔点给出熔化“温度范围”，不是一个温度。

2、毛细管法测定熔点可以鉴定有机化合物及定性分析某化合物的纯度。基本原理：熔点是指物质在大气压力下固态与液态处于平衡时的温度。将固体物质加热到一定温度，由固态转变为液态，测定此时的温度就是该晶体物质的熔点。

3、用毛细管法测定熔点应注意：1） 装样均匀，3 mm 样品高度 2 mm 2）毛细管必须位于温度计汞柱的中央。3）接近熔点时，降低加温速度。4）毛细管法测定熔点给出熔化“温度范围”，不是一个温度。

4、药品需要烘干、研碎：装填样品的直径为1mm，装填高度为2~3mm，装填后使毛细管在玻璃管中自由下落，以达到样品装填均匀、结实的目的。熔点：当晶体加热到一定温度时，随即从固态转变为液态，此时的温度可视为该物质的熔点。

5、接近熔点时0.2~0.3℃/min 每个样品至少填装两支毛细管，平行测定两次。

如何判断有机物熔,沸点的高低

1、判断有机物熔沸点高低的方法：看分子间是否有氢键，与氮或氧相连的原子中有氢的化合物等分子间含有氢键，有氢键的物质，熔沸点较高。没有氢键的情况下，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。

2、有机物的熔沸点比较如下：烷烃、烯烃：随着烷烃相对分子量的增加，分子间作用力增加，沸点也相应增高。支链化使沸点降低。炔烃：沸点比同碳数的烯烃高10～20℃；叁键在链中比在末端时熔沸点高。

3、如何判断有机物熔，沸点的高低中学阶段，主要掌握下列规律：第一，看分子间是否有氢键，与氮或氧相连的原子中有氢的化合物（如酸、醇等）分子间含有氢键，有氢键的物质，熔沸点较高。

4、在相同条件下，不同状态的物质的熔、沸点的高低是不同的，一般有：固体液体气体。例如：NaBr（固）Br2HBr（气）。

5、．结构相似看分子量 对结构相似的有机物，其沸点高低主要由他子量的大小来决定。因为分子量越大，分子间的范德华力越大，沸点就越高。

如何测定有机物的熔点?

判断有机物熔沸点高低的方法：看分子间是否有氢键，与氮或氧相连的原子中有氢的化合物等分子间含有氢键，有氢键的物质，熔沸点较高。没有氢键的情况下，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。

熔点的测定至少要有两次重复的数据，每一次测定都必须用新的熔点管，装新样品。进行第二次测定时，要等浴温冷至其熔点以下约30℃左右再进行。

熔点测定的方法有毛细管测定法，显微镜热板测定法，自动熔点测定法（数字熔点测定仪）。熔点：当晶体加热到一定温度时，随即从固态转变为液态，此时的温度可视为该物质的熔点。 熔点范围（熔距、始熔、全熔）、混合熔点。

物质受热后，从开始熔化到全部熔完的温度差称作熔点距（或熔程），纯化合物的熔点距△≤0.5~1℃，据此，可根据熔点测定初步鉴定化合物或判断其纯度。

所以测定沸点是鉴定有机化合物和判断物质纯度的依据之一。测定沸点常用的方法有常量法（蒸馏法）和微量法（沸点管法）两种。

有机物的特点

1、有机物一般具有的特点有 熔沸点低、导电能力差、易燃、化学反应速率慢、慢、易溶于有机溶剂。

2、有机物的特点如下：可燃性：大多数有机物可以产生燃烧反应，因为其构成主要是碳元素和氢元素。耐热性：多数有机物熔点沸点较低，受热容易分解，临界温度在200-300左右。大多数在一般情况下表现为气体或者液体状态。

3、有机物的特点：包含碳和氢元素，有机物的最基本特征就是其分子含有碳和氢元素，并且这些元素都是共价键结合的。其他元素（如氧、氮、硫等）也可被包含在有机物分子中。

4、与无机物相比较，有机物的主要特点是：①大多为共价型化合物，固态是分子晶体，有较低的熔点 （一般在300℃以下） 、沸点，极性较小，属于 非电解质 。 ② 大多易燃，受热易分解。

5、有机物的特点（即有机物与无机物的区别）多数难溶于水，易溶于有机溶剂；多数受热易分解、易煅烧；多数是分子晶体、熔点低；多数是非电解质、不能导电；有机物参加的反应一般比较复杂，且速率慢、副反应多。

有机物熔沸点怎么判断

组成和结构相似的物质，分子量越大，其分子间作用力就越大。所以有机物中的同系物随分子中碳原子个数增加，熔、沸点升高。

有机物的熔沸点比较 烷烃、烯烃：随着烷烃相对分子量的增加，分子间作用力增加，沸点也相应增高。支链化使沸点降低。炔烃：沸点比同碳数的烯烃高10～20℃；叁键在链中比在末端时熔沸点高。

如何判断有机物熔，沸点的高低中学阶段，主要掌握下列规律：第一，看分子间是否有氢键，与氮或氧相连的原子中有氢的化合物（如酸、醇等）分子间含有氢键，有氢键的物质，熔沸点较高。

有机物熔沸点高低的判断规律如下：晶体纯物质有固定熔点，不纯物质凝固点与成分有关（凝固点不固定）。非晶体物质，如玻璃、水泥、石蜡、塑料等，受热变软，渐变流动性（软化过程）直至液体，没有熔点。

．结构相似看分子量 对结构相似的有机物，其沸点高低主要由他子量的大小来决定。因为分子量越大，分子间的范德华力越大，沸点就越高。

同碳原子的脂肪烃的衍生物沸点大小判断，烯烃的衍生物沸点低于烷烃的同类衍生物。

关于有机物熔点，以及有机物熔点较低的原因的相关信息分享结束，感谢你的耐心阅读，希望对你有所帮助。