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化学有机物燃烧公式

文章阐述了关于有机物燃烧计算，以及化学有机物燃烧公式的信息，欢迎批评指正。

简述信息一览：

有机物燃烧通式为：CxHyOz+（x+y/4-z/2）O2==xCO2+y/2H2O 燃烧规律如果有机物燃烧后只生成二氧化碳和水，那该有机物可能是烃或烃的含氧衍生物。烃的有机物燃烧方程式中，烃的化学计量数非1即2。

有机物燃烧耗氧量公式：CxHy+（x+y/4）O2=xCO2。狭义上的有机化合物主要是指由碳元素、氢元素组成，一定是含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物和硫化物、碳酸、碳酸盐、氰化物、硫氰化物、氰酸盐、碳化物、碳硼烷、羰基金属、不含M-C键的金属有机配体配合物。氧气（oxygen），化学式O2。

（图片来源网络，侵删）

【规律一】等物质的量的有机物完全燃烧时，消耗氧气的量的多少由x+y/4或x+y/4－z/2来决定，该值越大，耗氧量越多；【规律二】等质量的有机物完全燃烧时，消耗氧气的量的多少由y/x或氢的质量分数来决定，该值越大，耗氧量越多。

根据题意，有机物完全燃烧生成二氧化碳和水，通过过氧化钠增重为有机物质量，也就是说燃烧消耗的氧气经过过氧化钠重新释放出来，有机物应该符合（CO）x（H2）y的形式。如：CH4O（甲醇），CH2O（甲醛），C2H4O2（乙酸或甲酸甲酯），C6H12O6（葡萄糖）等。

所以，该烃的分子量为29×655≈106g/mol。

（图片来源网络，侵删）

有机物的定义：含碳的化合物（除了一氧化碳，二氧化碳和碳酸盐是当有机物“完全”燃烧，最终产物必定有co2和水（若含有其他元素也可能产生其他物质）当c不完全燃烧，也会生成co、c单质等。

这个题目的解题思路是这样的：首先要知道，1mol有机物CxHyOz（通式）完全燃烧时消耗的O2的物质的量为（x ＋ y/4 －z/2） mol，即有机物燃烧时真正消耗O2的应该是C元素和H元素，如果有机物中含有O元素，则燃烧时可减少O2的消耗。

等物质的量的不饱和烃（CxHy）及其含氧衍生物（CxHyOz）完全燃烧时的耗氧量取决于--（x+y/4-z/2）---的大小，其值越大耗氧越多。

每个有机物可简化成CxHyOz.C元素燃烧后变成CO2中的碳.H元素燃烧后变成H2O中的氢。x个C需要2x个氧，y个H需要消耗y个氧。总共消耗2x＋y个氧。但原有机物中有z个氧，所以要减去。所以有机物消耗的氧个数为2x＋y－z。

CxHyOz+（x+y/4-z/2）O2=xCO2+y/2H2O 根据题意，x+y/4-z/2=48/24=2 x=y/2 将X=y/2代入x+y/4-z/2=2，整理得到：3y=8+2Z 如果y=6，则z=5 x=3，一个C原子上就要连有2个羟基，是不稳定的。所以不行。

CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O 1 2 0.25mol n（O2）n（O2）=0.5mol 标况下O2的体积V=n*Vm=0.5*24=12L 标况下，4g CH4完全燃烧需氧气12L。

+ y/4 10 20 计算可得y=4 ，烃的分子式为C4HC3HC2H4或CH4 ，似乎都符合题意，但是要特别注意这类选择题的选项有些还要考虑究竟O2是否足量？C4HC3H4各10毫升消耗的氧气体积都超过35毫升，所以只能是C2H4或CH4。

纯净的氢气在氧气中可以安静地燃烧，不会爆炸；但如果氢气中混有氧气或空气了，点燃时，就会发生爆炸了。2H2+O2==2H2O..32..XX=32（克）4g氢气在氧气中完全燃烧，需要氧气的质量是32克。

若题中明确给出了烃或烃的衍生物的类别，上面的燃烧通式还可进一步简化，如烷烃的燃烧：CnH2n+2+（3n+1）/2O2→nCO2+（n+1）H2O ①1mol 烃CxHy完全燃烧时的耗氧量为（x+y/4）mol，即每摩碳原子消耗1molO2，每4摩氢原子消耗1molO2。

C+O2=CO2（条件点燃）1mol C 和1mol O2 生成1mol CO2，在相同条件下（不一定是标况下，但是要保证为气体状态），等物质的量的不同气体，体积相等。

关于有机物燃烧计算，以及化学有机物燃烧公式的相关信息分享结束，感谢你的耐心阅读，希望对你有所帮助。