某有机物与氢气的相对密度是30

本篇文章给大家分享某有机物a与氢气的相对，以及某有机物与氢气的相对密度是30对应的知识点，希望对各位有所帮助。

简述信息一览：

• 1、某有机物A对氢气的相对密度为30,它的相对分子质量怎么算?
• 2、某有机物A对氢气的相对密度为29,燃烧该有机物2.9克,生成标准状况下3.36...
• 3、某有机化合物A对氢气的相对密度为30,分子中含碳40%,含氢6.6%,其余为...
• 4、某有机物A对氢气的相对密度为30,它的相对分子质量怎么算

某有机物A对氢气的相对密度为30,它的相对分子质量怎么算?

1、生成的CO2在标准状况下的题记为72L。所以为0.3mol，生成的H2O的质量为2g，所以为0.4mol。因为有机物A对氢气的相对密度为30。所以为0.1mol所以0.2比0.3比0.8等于 1比5比4 所以5X12+4X1=22所以有O。8gO也就是0.5mol ，不好意思看错了。

2、因为羧酸和碱反应 乙酸乙酯由乙酸和乙醇得到 所以选AC 某有机化合物A对氢气的相对密度为30，分子中含碳40%，含氢6%，其余为氧。此有机物即可与金属钠反应，又可与氢氧化钠和碳酸钠反应。

3、A对氢气相对密度为30，所以A相对分子质量是60。含C40%，O53%，H7%，即有2个碳，2个氧，4个氢。所以A分子式是C2H4O由A显酸性可以得到A中有羧基，所以A就是CH3COOH.相对分子质量为46的B显中性。两者在浓硫酸脱水下生成不溶于水具香味的有机物C。

某有机物A对氢气的相对密度为29,燃烧该有机物2.9克,生成标准状况下3.36...

1、解：因为某有机化合物对氢气的相对密度为29，所以，有M（H2）=29*2=58g/mol.又因为，燃烧该有机物为9g，所以，该有机物的物质的量n=9g/58g/mol=0.05mol 又因为，生成36L二氧化碳气体。所以二氧化碳气体物质的量n=V/Vm（标准状况下）=36/24=0.15mol。

2、某有机化合物A对氢气的相对密度为29，说明分子量 = 29 * 2 = 5所以9 g A的物质的量 = 9/58 = 0.05 mol 36 L CO2是 36/24 = 0.15 mol 因此 0.05 mol A含有 0.15 mol C原子。

3、既然是相对密度，那么总有个相对量吧？你说的分子量是相对分子量，以O2为例，它的相对分子质量是32，H2相对分子质量是2，所以O2对H2的相对密度为32/2=16。

4、详解 设有气体气体2。根据阿伏伽德罗定律PV=nRT=（m/M）RT得PM=（m/V）RT=ρRT，则M=ρRT/P。同温同压下，M1∶M2=（ρ1RT/P）∶（ρ2RT/P）＝ρ1∶ρ2 （注：ρ1∶ρ2 就是气体1对气体2的 相对密度），故M1=M2×气体1对气体2的 相对密度。

某有机化合物A对氢气的相对密度为30,分子中含碳40%,含氢6.6%,其余为...

1、所以选AC 某有机化合物A对氢气的相对密度为30，分子中含碳40%，含氢6%，其余为氧。此有机物即可与金属钠反应，又可与氢氧化钠和碳酸钠反应。

2、该有机物的相对分子质量＝30＊2＝60 C：H：O＝60＊40%/12：60*6%：[60*（1-40%-6%）=2：4：2 通过计算确定该化合物的分子式 C2H4O2 根据该有机物的性质，写出其结构简式。

3、C2H4O2 追问： 你这答案真够简略的，算了。我都写了。另外。

4、根据前面的信息容易推出分子式为C2H4O2，结合不能与碳酸氢钠反应说明没有羧基，又能与钠反应，说明应该含有羟基，算一下不饱和度为以，应该有一个碳氧双键，于是就是醛和醇的结合，1-羟基乙醛。不知道这样说能不能明白。

某有机物A对氢气的相对密度为30,它的相对分子质量怎么算

1、生成的CO2在标准状况下的题记为72L。所以为0.3mol，生成的H2O的质量为2g，所以为0.4mol。因为有机物A对氢气的相对密度为30。所以为0.1mol所以0.2比0.3比0.8等于 1比5比4 所以5X12+4X1=22所以有O。8gO也就是0.5mol ，不好意思看错了。

2、A对氢气相对密度为30，所以A相对分子质量是60。含C40%，O53%，H7%，即有2个碳，2个氧，4个氢。所以A分子式是C2H4O由A显酸性可以得到A中有羧基，所以A就是CH3COOH.相对分子质量为46的B显中性。两者在浓硫酸脱水下生成不溶于水具香味的有机物C。

3、因为羧酸和碱反应 乙酸乙酯由乙酸和乙醇得到 所以选AC 某有机化合物A对氢气的相对密度为30，分子中含碳40%，含氢6%，其余为氧。此有机物即可与金属钠反应，又可与氢氧化钠和碳酸钠反应。

4、该有机物的相对分子质量＝30＊2＝60 C：H：O＝60＊40%/12：60*6%：[60*（1-40%-6%）=2：4：2 通过计算确定该化合物的分子式 C2H4O2 根据该有机物的性质，写出其结构简式。

5、有机物的相对分子质量=2*30=60，所以6g有机物物质的量=0.1mol，生成0.2molCO2和0.2molH2O，说明含有2个C和4个H。剩下的是O。O个数=（60-2*12-1*4）/16=2，分子式是C2H4O2。由题意有机物含有羧基。结构简式是CH3COOH。

6、密度比=相对分子质量比，所以该有机物的相对分子质量为2x30=60，利用反应前后碳元素质量守恒，设有机物中含碳原子的个数为m 3x 12m/60 x100%=36L/（24L/mol）x12 求得m=3 因为其相对分子质量为60，可知该有机物只含有一个氧。

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