有机物沸点规律

今天给大家分享有机物沸点规律，其中也会对有机物沸点高低顺序的内容是什么进行解释。

简述信息一览：

• 1、高一化学有机物沸点的比较?
• 2、急!!!高中化学有机物的熔沸点变化规律是什么
• 3、有机物熔沸点高低的判断规律
• 4、急!!!高中化学有机物的熔沸点变化规律是什么?
• 5、下列各对化合物哪一个沸点较高,为什么?谢谢啦

高一化学有机物沸点的比较?

沸点比较为：羧酸醇酚醛酮醚 有机物的熔沸点主要取决分子量（决定了范德华力的作用大小）和是否存在氢键（H和N、O、F）；通常情况下，分子质量差不多，结构相近的情况下，沸点羧酸醇酚醛酮醚，这是由于以氢键为代表的特殊分子间作用力的存在所造成的。

有机物的熔沸点比较如下：烷烃、烯烃：随着烷烃相对分子量的增加，分子间作用力增加，沸点也相应增高。支链化使沸点降低。炔烃：沸点比同碳数的烯烃高10～20℃；叁键在链中比在末端时熔沸点高。芳香烃：沸点随分子量的增大而升高，每增加一个碳原子，沸点通常升高25～30℃。

以下是给出的一些常见有机化合物的沸点强弱顺序： 烷烃（Alkanes）：沸点逐渐增加，随着碳链长度的增加而增加。 烯烃（Alkenes）和炔烃（Alkynes）：较烷烃具有较高的沸点，因为它们具有较强的分子间作用力（范德华力）。沸点随着碳链长度的增加而增加。

不是同类物质，注意氢键，能形成分子间氢键的，沸点较高，如醇、酸是可以形成分子间氢键的。对同分异构体，注意支链数多，则沸点会较低，因为分子体积较大，相互之间的作用力就较小。另外，注意若能形成分之内氢键的，则沸点会较低，如邻羟基苯甲酸的沸点就低于对羟基苯甲酸。

急!!!高中化学有机物的熔沸点变化规律是什么

1、烷烃密度比水小。不溶於水，溶於有机溶剂。熔沸点随分子量增大和碳链增长而升高，同碳数的烷烃，支链越多沸点越低。标况下，碳数小於5的（甲烷到丁烷）为气态，5-17之间的（戊烷到十七烷）为液态，18个碳（十八烷）以上为固态。

2、中学阶段，主要掌握下列规律：第一，看分子间是否有氢键，与氮或氧相连的原子中有氢的化合物（如酸、醇等）分子间含有氢键，有氢键的物质，熔沸点较高。第二，没有氢键的情况下，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。

3、有机物的沸点高低变化是有规律可循的。液体沸点的高低决定于分子间引力的大小，分子间引力越大，使之沸腾就必须提供更多的能量，因此沸点就越高。分子间的引力称范德华力，它包括取向力、诱导力和色散力。除此之外还有一种力叫氢键，它的存在也对有机物的沸点有重要影响。

4、第一，看分子间有无氢键，乙醇、乙酸的分子间存在氢键，相应沸点较高；第二，没有氢键时，看相对分子质量，相对分子质量越大，沸点越高；第三，相对分子质量相同时（同分异构体），支链越多，沸点越低；第四，双键数越多，沸点越低；第五，二甲苯的邻、间、对沸点依次降低。

5、有机物的熔沸点比较如下：烷烃、烯烃：随着烷烃相对分子量的增加，分子间作用力增加，沸点也相应增高。支链化使沸点降低。炔烃：沸点比同碳数的烯烃高10～20℃；叁键在链中比在末端时熔沸点高。芳香烃：沸点随分子量的增大而升高，每增加一个碳原子，沸点通常升高25～30℃。

6、有机物熔沸点高低的判断规律如下：晶体纯物质有固定熔点，不纯物质凝固点与成分有关（凝固点不固定）。非晶体物质，如玻璃、水泥、石蜡、塑料等，受热变软，渐变流动性（软化过程）直至液体，没有熔点。原子晶体的熔、沸点高于离子晶体，又高于分子晶体。

有机物熔沸点高低的判断规律

1、分子量越大，熔沸点越高 直链的分子比支链的分子熔沸点高 极性越大，熔沸点越高 基本就是这样了，求***纳。。

2、第一，看分子间有无氢键，乙醇、乙酸的分子间存在氢键，相应沸点较高；第二，没有氢键时，看相对分子质量，相对分子质量越大，沸点越高；第三，相对分子质量相同时（同分异构体），支链越多，沸点越低；第四，双键数越多，沸点越低；第五，二甲苯的邻、间、对沸点依次降低。

3、有机物熔沸点高低的判断规律如下：晶体纯物质有固定熔点，不纯物质凝固点与成分有关（凝固点不固定）。非晶体物质，如玻璃、水泥、石蜡、塑料等，受热变软，渐变流动性（软化过程）直至液体，没有熔点。原子晶体的熔、沸点高于离子晶体，又高于分子晶体。

急!!!高中化学有机物的熔沸点变化规律是什么?

第四，双键数越多，沸点越低；第五，二甲苯的邻、间、对沸点依次降低。

中学阶段，主要掌握下列规律：第一，看分子间是否有氢键，与氮或氧相连的原子中有氢的化合物（如酸、醇等）分子间含有氢键，有氢键的物质，熔沸点较高。第二，没有氢键的情况下，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。

有机物的沸点高低变化是有规律可循的。液体沸点的高低决定于分子间引力的大小，分子间引力越大，使之沸腾就必须提供更多的能量，因此沸点就越高。分子间的引力称范德华力，它包括取向力、诱导力和色散力。除此之外还有一种力叫氢键，它的存在也对有机物的沸点有重要影响。

有机物的熔沸点比较如下：烷烃、烯烃：随着烷烃相对分子量的增加，分子间作用力增加，沸点也相应增高。支链化使沸点降低。炔烃：沸点比同碳数的烯烃高10～20℃；叁键在链中比在末端时熔沸点高。芳香烃：沸点随分子量的增大而升高，每增加一个碳原子，沸点通常升高25～30℃。

有机物熔沸点高低的判断规律如下：晶体纯物质有固定熔点，不纯物质凝固点与成分有关（凝固点不固定）。非晶体物质，如玻璃、水泥、石蜡、塑料等，受热变软，渐变流动性（软化过程）直至液体，没有熔点。原子晶体的熔、沸点高于离子晶体，又高于分子晶体。

下列各对化合物哪一个沸点较高,为什么?谢谢啦

乙二醇含两个羟基，氢键的作用力最大，沸点最高；乙醇含一个羟基，氢键的作用力次之；乙醚和氯乙烷均具有偶极-偶极作用力，但乙醚的极化作用强于氯乙烷；乙烷既无氢键作用力，也无偶极-偶极作用力，所以其沸点最低。

D 理由：丙酸可形成分子内和分子间氢键，沸点最高。

H2S：mp：-82 bp：-60；H2Se mp：-67，bp -42；H2O mp：0 ，bp：100；H2Te mp：-49，bp -2 （mp =熔点 ，bp= 沸点）H2O最高主要由于氢键；其它3个是 H2TeH2SeH2S，这是由于分子间作用力。Se和Te开始有金属性质，所以它们的氢化物熔沸点会相对增高。

【答案】：D CD项是液体，沸点明显要比AB项高；乙醇的沸点为78．4℃；乙酸的沸点为117．9℃。故本题答案选D。

选A，沸点最高的是正己烷 。正己烷是有微弱特殊气味的无色液体，其沸点为69°C；异己烷为无色液体，其沸点为60℃；新己烷是常温下微有异臭的液体，其沸点为47℃；正戊烷为无色液体，有微弱的薄荷香味，其沸点31℃。所以沸点按从高到低的排序为：正己烷异己烷新己烷正戊烷，选A。

A．正已醇的沸点：674℃ B．正已烷 的沸点：67 ℃ C．1-己炔的 沸点：74℃ D．1-氯己的沸点： 108-112 ℃ 可以看出其中沸点最高的是 1-氯己 了。

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