有机物氧化还原电位调控方法

今天给大家分享有机物氧化还原电位调控，其中也会对有机物氧化还原电位调控方法的内容是什么进行解释。

简述信息一览：

• 1、ORP是什么意思
• 2、在工程中用什么试剂可以调节氧化还原电位
• 3、为什么在氧化还原反应中电极电位会改变?
• 4、增加发酵液氧化还原电位值的方法
• 5、氧化还原电位

ORP是什么意思

ORP是氧化还原电位，全称oxidation-reduction potential，用来反映水溶液中所有物质表现出来的宏观氧化还原性。氧化还原电位越高，氧化性越强，氧化还原电位越低，还原性越强。电位为正表示溶液显示出一定的氧化性，为负则表示溶液显示出一定的还原性。

ORP是英文Oxidation-Reduction Potential的缩写，它表示溶液的氧化还原电位 ；ORP值是水溶液氧化还原能力的测量指标，其单位是mV。ORP是一个综合性的指标，它反映了多种氧化物质和还原物质的相对量。一般安装在污水处理厂的厌氧段、缺氧段。

ORP是英文Oxidation-Reduction Potential的缩写，它表示溶液的氧化还原电位。ORP值是水溶液氧化还原能力的测量指标，其单位是mv。它由ORP复合电极和mv计组成。ORP电极是一种可以在其敏感层表面进行电子吸收或释放的电极，该敏感层是一种惰性金属，通常是用铂和金来制作。

在工程中用什么试剂可以调节氧化还原电位

碘量法应用非常广泛，因为碘的氧化电位和还原电位很接近，因此可以直接滴定和返滴定； 高锰酸钾在酸性、中性、碱性不同条件的反应有差别，一般都是在酸性条件下滴定。 重铬酸钾滴定法也有部分应用。

试剂 盐酸。硝酸。硫酸。铁氰化钾-亚铁氰化钾-氯化钾混合标准溶液称取0.9878g铁氰化钾［K3Fe（CN）6］、2672g亚铁氰化钾［K4Fe（CN）6］、46g氯化钾于烧杯中，用去离子水溶解，移入1000mL容量瓶中，定容。分析步骤 如图80.1安装好测定用的容器和电极。并使电极与离子计相连接。

用电子毫伏计或通用pH计测定铂电极相对于饱和甘汞电极的氧化还原电位。

综合考虑生物量、乙醇浓度、甘油产量、残糖的测定结果 ，表明将ORP控制在 -150mV时对乙醇发酵极为有利。说明可以用ORP电极来精确控制厌氧发酵条件 ，从而为酵母细胞合理分配代谢流以实现乙醇生产最优化的宏观控制提供了一种有效的手段。

金属指示剂。络合滴定法所用的指示剂，大多是染料，它在一定pH下能与金属离子络合呈现一种与游离指示剂完全不同的颜色而指示终点。氧化还原指示剂。为氧化剂或还原剂，它的氧化形与还原形具有不同的颜色，在滴定中被氧化（或还原）时，即变色，指示出溶液电位的变化。沉淀滴定指示剂。

为什么在氧化还原反应中电极电位会改变?

氧化反应与还原反应会有电位的差别，这主要是由于电子转移的本质和化学键合状态的不同。电子转移的本质：氧化反应和还原反应是一对相对的过程，其中涉及电子的得失。在氧化反应中物质失去电子，而在还原反应中，物质得到电子。这种电子转移会导致电荷分布的变化，从而产生电位差。

氧化型物质浓度增加，电极电位增大，氧化能力增强；还原型物质浓度增加，电极电位降低，还原物质的还原能力增强，氧化型物质的氧化能力下降。氧化还原反应是在反应前后元素的氧化数具有相应的升降变化的化学反应。在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。

电极电势只是半个氧化还原反应的体现，两个“半反应”才决定氧化还原反应的方向，此时用的是电动势，它等于正极的电极电势减去负极的电极电势。因此化学反应与电极电势有关系，却不是直接关系。

在氧化还原反应中，电极电位产生的原因是电子得失或转移 ，而膜电位的产生是由于溶液和膜界面发生了离子交换和离子扩散。化学学习方法：课前预习未讲授的新课，首先把新课的内容都要仔细地阅读一遍，通过阅读、分析、思考，了解教材的知识体系，重点、难点、范围和要求。

电位滴定法是通过测量滴定过程中电极电位的变化来确定滴定终点的。首先，需要选择一个合适的参比电极和指示电极。参比电极通常选择标准氢电极或饱和甘汞电极，指示电极则根据氧化还原反应的需要选择。在滴定过程中，随着滴定剂的加入，电极电位会发生变化。

增加发酵液氧化还原电位值的方法

它可以： （1）给操作人员提供必要的信息以保证微生物生长在合适的氧化还原环境下； （2）在厌氧条件下测定溶氧电极检测限之外的痕量氧值； （3）在生物工程下游技术中 ，监测ORP值可以提供某种化学物质是否存在或化学物质之间转换的证据； （4）一定的 ORP值是蛋白质正确折叠 ，尤其是二硫键形成的关键因素。

此外，加入发酵促进剂也是一种方法。例如，一些商业面包配方中会使用氧化剂如抗坏血酸等来加速发酵。这些化学物质能够提高面团的氧化还原电位，从而促进酵母的生长和发酵。然而，对于家庭烘焙而言，可能更倾向于使用自然的方法。最后，改变面团的酸碱度也能影响发酵速度。

电极法 方法提要 当铂电极和饱和甘汞电极插入试样中时，电极之间即产生电位，将测得的电位值换算为以标准氢电极为标准的电位，即为Eh值。Eh值是表示地下水氧化-还原性质的指标。根据Eh值的大小，可以判别水中变价元素和微量金属元素的赋存价态；研究元素（离子）在水中的迁移富集规律；评价水体污染趋势。

***用提高氧分压的方法，一是提高发酵罐压力，二是向发酵液通入纯氧气。提高罐压会减小气泡体积，减少了气—液接触面积，影响氧的传递速率，降低氧的溶解度。影响菌体的呼吸强度，同时增加设备负担。通人纯氧能显著提高CL，但此利方法既不经济又不安全，同时易出现微生物的氧中毒现象。

氧化还原电位

氧化还原电位就是用来反映水溶液中所有物质表现出来的宏观氧化还原性氧化还原电位越高，氧化性越强，电位越低，氧化性越弱电位为正表示溶液显示出一定的氧化性，为负则说明溶液显示出还原性 氧化还原电位解释 氧化还原电位 oxidation。

氧化反应与还原反应会有电位的差别，这主要是由于电子转移的本质和化学键合状态的不同。电子转移的本质：氧化反应和还原反应是一对相对的过程，其中涉及电子的得失。在氧化反应中物质失去电子，而在还原反应中，物质得到电子。这种电子转移会导致电荷分布的变化，从而产生电位差。

氧化还原电位 oxidation-reduction potential，redox potential 不论反应形式如何，所谓氧化即失去电子，所谓还原即得到电子，一定伴有电子的授受过程。当将白金电极插入可逆的氧化还原系统AH2 A 2e 2H 中，就会将电子给与电极，并成为与该系的还原能力大小相应电位的半电池。

环境的氧化还原电位归根结底与氧的存在有关，并可以换算为 值。它们之间的关系可以通过反应 （4-63）和能斯特方程得到。图4-15 作出了 25℃和 0.1MPa 时地球表面液体水在Eh-pH 图上的稳定场，其中氧逸度等值线就是根据反应 （4-63）和能斯特方程计算得到的。

氧化还原电位是一个相对值，规定 25℃ 时溶液中氧化态和还原态的浓度均为1mol·dm-3 ，平衡共存时所测出的半反应的电极电位为标准氧化还原电位或标准电极电位，以 （或 ）表示。一般规定氢电极的反应， =0.00V。

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