非对称有机物

接下来为大家讲解非对称有机物，以及非对称有机物名词解释涉及的相关信息，愿对你有所帮助。

简述信息一览：

• 1、有机化合物沸点的比较
• 2、旋光异构怎么判断
• 3、非对称结构的有机物中碳的杂化方式怎么判断?
• 4、有机化学中不对称性与非对称性的区别
• 5、有机物沸点比较

有机化合物沸点的比较

沸点比较为：羧酸醇酚醛酮醚 有机物的熔沸点主要取决分子量（决定了范德华力的作用大小）和是否存在氢键（H和N、O、F）；通常情况下，分子质量差不多，结构相近的情况下，沸点羧酸醇酚醛酮醚，这是由于以氢键为代表的特殊分子间作用力的存在所造成的。

有机物的熔沸点比较 烷烃、烯烃：随着烷烃相对分子量的增加，分子间作用力增加，沸点也相应增高。支链化使沸点降低。炔烃：沸点比同碳数的烯烃高10～20℃；叁键在链中比在末端时熔沸点高。芳香烃：沸点随分子量的增大而升高，每增加一个碳原子，沸点通常升高25～30℃。

酸是可以形成分子间氢键的。对同分异构体，注意支链数多，则沸点会较低，因为分子体积较大，相互之间的作用力就较小。另外，注意若能形成分之内氢键的，则沸点会较低，如邻羟基苯甲酸的沸点就低于对羟基苯甲酸。所以，乙醛丙醛；乙醇1-丙醇，它们同属于同系物，因此C原子数越多，沸点升高。

第一，看分子间有无氢键，乙醇、乙酸的分子间存在氢键，相应沸点较高；第二，没有氢键时，看相对分子质量，相对分子质量越大，沸点越高；第三，相对分子质量相同时（同分异构体），支链越多，沸点越低；第四，双键数越多，沸点越低；第五，二甲苯的邻、间、对沸点依次降低。

以下是给出的一些常见有机化合物的沸点强弱顺序： 烷烃（Alkanes）：沸点逐渐增加，随着碳链长度的增加而增加。 烯烃（Alkenes）和炔烃（Alkynes）：较烷烃具有较高的沸点，因为它们具有较强的分子间作用力（范德华力）。沸点随着碳链长度的增加而增加。

旋光异构怎么判断

1、旋光异构体判断方法：配成溶液，在旋光仪上测。有机物的左旋和右旋是实验测得的，不能靠观察结构式得到。观察结构式只能得到DL或者RS相对构型，但还是需要实验才能知道是左旋还是右旋的绝对构型。旋光异构体简单的说当光线透过该物质时光线会发生偏转，但有的向左偏转，有的向右偏转。

2、有机化学中判断旋光异构R，S的方法：首先按照基团的先后顺序排除最小的（比如H），然后再观察另三个基团是顺时针还是逆时针排列，如是顺时针则为R。

3、关键是看这个分子是否有对称面或对称中心，有的话是非手性分子，没有的话是手性分子。

4、首先要知道与手性碳相连的四个基团的大小顺序，然后记住一句话“横顺S，竖顺R”，就可以判断出R/S构型。所谓横顺S竖顺R，就是最小基团如果在横键上，其它三个基团是顺时针排列的是S型，否则为R型；如果最小基团在竖键上，其它三个基团是顺时针排列的则为R，否则为S型。

非对称结构的有机物中碳的杂化方式怎么判断?

判断有机物中碳原子的杂化轨道类型方法：从结构方式看 四面体构型的为sp3杂化。平面型的为sp2杂化。直线型的为sp杂化。从成键方式看 碳碳单键是sp3杂化。碳碳双键是sp2杂化。碳碳三键是sp杂化。

sp3杂化：由一个ns和三个np轨道杂化形成四个能量等同的sp3杂化轨道。每个sp3轨道都含有1/4s成分和3/4p成分。石墨是层状结构的，每层每个c分子与周围的三个碳原子成σ键，键角为120°（这些都是实验数据得出的），根据价层电子对互斥理论，石墨中的碳以sp2的方式进行杂化。

看键角，其次再是结构。BeCl2是一个直线型的共价分子，键角180° 所以SP1杂化 BF3，键角为120° 是一个等边三角形 所以SP2杂化 CH4为正四面体结构，每个键角为109°28′。 所以SP3杂化。

首先，根据轨道杂化理论，可以通过观察分子中碳原子周围的原子数来判断杂化方式。当一个碳原子周围只有两个相邻原子时，如CH2或CHCl3，它们的杂化方式通常是sp2杂化。这是因为碳原子需要形成三个σ键，所以需要一个2s轨道和两个2p轨道进行杂化。

有机化学中不对称性与非对称性的区别

1、dissymmetric（非对称）主要就非镜面对称而言，而asymmetric（不对称）可以指不具有其他对称元素的情况。

2、不具有对称面和对称中心的分子有一个重要的特点，就是实体和镜象不能重叠，镜面不对称性是识别手性分子与非手性分子的基本标志。

3、有人认为，生命诞生所需要的有机物是来自外太空，例如彗星和小行星等.而手性自发产生的原因有： Circular Polarization：在外太空，在红外波段强烈的Circular Polarization可能会诱导太空中的有机分子产生手性不对称，而这些分子会被彗星，星际尘埃或者流星带入地球。这可能是homochirality产生的原因。

4、可以冲两个方面考虑，一是对称中心；二是对称面，如果存在着两个因素，分子就有对称性。

5、【反对称有时也说成非对称】与羧酸只具有一个伸缩振动ν （ C=O）峰不同，羧酸成盐后的羧酸盐或阴性离子-COO-具有反对称ν as（ COO）、对称ν s（ COO）两个振动，可形成两个红外光谱峰，且是强峰 。

有机物沸点比较

沸点比较为：羧酸醇酚醛酮醚 有机物的熔沸点主要取决分子量（决定了范德华力的作用大小）和是否存在氢键（H和N、O、F）；通常情况下，分子质量差不多，结构相近的情况下，沸点羧酸醇酚醛酮醚，这是由于以氢键为代表的特殊分子间作用力的存在所造成的。

以下是给出的一些常见有机化合物的沸点强弱顺序： 烷烃（Alkanes）：沸点逐渐增加，随着碳链长度的增加而增加。 烯烃（Alkenes）和炔烃（Alkynes）：较烷烃具有较高的沸点，因为它们具有较强的分子间作用力（范德华力）。沸点随着碳链长度的增加而增加。

有机物的熔沸点比较 烷烃、烯烃：随着烷烃相对分子量的增加，分子间作用力增加，沸点也相应增高。支链化使沸点降低。炔烃：沸点比同碳数的烯烃高10～20℃；叁键在链中比在末端时熔沸点高。芳香烃：沸点随分子量的增大而升高，每增加一个碳原子，沸点通常升高25～30℃。

与无机物相比较，有机物的主要特点是：①大多为共价型化合物，固态是分子晶体，有较低的熔点（一般在300℃以下） 、沸点，极性较小，属于非电解质。② 大多易燃，受热易分解。③ 多数难溶于水，易溶于乙醇、乙醚、丙酮、苯、汽油等有机溶剂。

第一，看分子间有无氢键，乙醇、乙酸的分子间存在氢键，相应沸点较高；第二，没有氢键时，看相对分子质量，相对分子质量越大，沸点越高；第三，相对分子质量相同时（同分异构体），支链越多，沸点越低；第四，双键数越多，沸点越低；第五，二甲苯的邻、间、对沸点依次降低。

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