有机物颜色总结
本篇文章给大家分享带色有机物，以及有机物颜色总结对应的知识点，希望对各位有所帮助。
简述信息一览：
如何证明溶液褪色是氢氧化钠导致还是过氧化氢导致?
1、过氧化钠投入水中，与水反应生成氢氧化钠和过氧化氢，氢氧化钠溶液是碱性，因此滴加酚酞溶液变红；而过氧化氢具有强氧化性，能起漂白作用，所以溶液又褪色啦。写化学方程式时是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，其实，反应实质是先生成氢氧化钠和过氧化氢，然后过氧化氢再分解生成氧气。
2、两种观点都有道理，可通过实验证明哪种观点正确。实验方案：向已褪色的溶液中加入NaOH溶液，若溶液又变红色，则证明观点1正确；若溶液仍呈无色，则证明观点2正确。
3、过氧化钠与水反应后的溶液加酚酞变红，是因为过氧化钠与水反应生成了氢氧化钠：2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2（气体），氢氧化钠碱性，使酚酞变红。
4、假设1：过氧化氢具有酸性，中和了NaOH 方案1：在NaOH溶液中加入酚酞试液，溶液变红；加入过氧化氢溶液，溶液褪色；再加入NaOH溶液，溶液不变红。假设2：过氧化氢有漂白性，漂白了酚酞试液。方案2：在NaOH溶液中加入酚酞试液，溶液变红；加入过氧化氢溶液，溶液褪色；再加入NaOH溶液，溶液不变红。
5、过氧化钠具有漂白性，过氧化钠与水反应，生成过氧化氢与氢氧化钠。氢氧化钠为强碱，与酚酞变为紫红色。（酚酞在酸性和中性溶液中为无色，在碱性溶液中为紫红色。常被人们用来检测酸碱。）过氧化氢不稳定，会分解生成水和氧气。
6、猜想一：过氧化氢氧化酚酞使其失效。若再加酚酞溶液变红可证明。猜想二：过氧化氢与氢氧化钠反应使溶液酸性增强。若再加氢氧化钠溶液变红可证明。
高中化学有颜色的物质
***：AgI、Ag3POP4（黄磷）、溴水（黄--橙）、FeSAl2S甲基橙在弱酸性、中性或碱性环境中、某些蛋白质加硝酸。淡***：S、Na2OTNT、PClAgBr、浓HNO3（混有NO2）、浓HCl（混有Fe3+）、硝基苯（溶有NO2）。
Fe3O4 、FeS、CuS、Cu2S、CuO、Ag2S、PbS、FeO、MnO2 Ag2O、活性炭、从盐溶液中析出的银均呈黑色。IKMnO4晶体呈紫黑色。木炭、焦炭、硅呈灰黑色。
高中化学有颜色的物质 ①黑色：CuO、Fe3OMnO炭粉、铁屑 ②白色：AgCl、BaSOCaCOBaCO无水CuSONaOH、Mg（OH）KClOKCl等。③红色：Cu、HgO、Fe2O3（红棕）、Fe（OH）3（红褐）。④蓝色：Cu（OH）含Cu2+的盐溶液、CuSO4·5H2O。⑤紫黑色：KMnO4。
紫色：高锰酸钾 高锰酸钾（Potassium permanganate）为黑紫色、细长的棱形结晶或颗粒，带蓝色的金属光泽；无臭；与某些有机物或易氧化物接触，易发生爆炸，溶于水、碱液，微溶于甲醇、丙酮、硫酸，分子式为KMnO4，分子量为1503400。熔点为240°C，稳定，但接触易燃材料可能引起火灾。
K＋离子的焰色等。⑦ 以黑色为基色的物质 黑色：木碳、氧化铜、四氧化三铁、硫化亚铜（Cu2S）、硫化银、硫化亚铁、氧化银（Ag2O），铁粉，二氧化锰。离子在水溶液或水合晶体的颜色 ① 水合离子带色的：Fe2＋：浅绿色；Cu2＋：蓝色；Fe3＋：*** MnO4-：紫色 Fe（SCN）3：血红色；苯酚与FeCl3呈紫色。
②物质基本上按单质、氢化物、氧化物及其水化物、盐、有机物的顺序排列；③许多物质晶状为无色，粉末状为白色，晶型不同可能有不同颜色；④硫化物和过渡元素化合物颜色较丰富。单质 绝大多数单质：银白色。
高中化学带颜色的物质
1、Fe3O4 、FeS、CuS、Cu2S、CuO、Ag2S、PbS、FeO、MnO2 Ag2O、活性炭、从盐溶液中析出的银均呈黑色。IKMnO4晶体呈紫黑色。木炭、焦炭、硅呈灰黑色。
2、紫色：高锰酸钾 高锰酸钾（Potassium permanganate）为黑紫色、细长的棱形结晶或颗粒，带蓝色的金属光泽；无臭；与某些有机物或易氧化物接触，易发生爆炸，溶于水、碱液，微溶于甲醇、丙酮、硫酸，分子式为KMnO4，分子量为1503400。熔点为240°C，稳定，但接触易燃材料可能引起火灾。
3、液体：氯水（浅黄绿色）、Br2（液态、红棕色）、I2（紫色）、KMnO4（紫黑色）、CuSO4（蓝色）、FeCI2（浅绿色）、FeCI3（***）、其余多数为无色。
4、②物质基本上按单质、氢化物、氧化物及其水化物、盐、有机物的顺序排列；③许多物质晶状为无色，粉末状为白色，晶型不同可能有不同颜色；④硫化物和过渡元素化合物颜色较丰富。单质 绝大多数单质：银白色。
关于带色有机物，以及有机物颜色总结的相关信息分享结束，感谢你的耐心阅读，希望对你有所帮助。
