常见有机物的电子式

本篇文章给大家分享有机物电子得失怎么算，以及常见有机物的电子式对应的知识点，希望对各位有所帮助。

简述信息一览：

• 1、有机物中一般不讨论化合价那为什么还有氧化反应?求解
• 2、化学必修二有机总结
• 3、氧化还原反应的本质是电子的得失
• 4、关于有机物成键原理问题。
• 5、高中化学,怎么根据得失电子配平化学方程式,
• 6、...根据电子的得失数或转移数配平化学式到底是怎么回事,可详细讲讲吗...

有机物中一般不讨论化合价那为什么还有氧化反应?求解

化合价就是电子分布的简略表达，氧化还原反应本质上就是电子的得失。AB型简单化合物，可以粗略地将电子的状态描述为偏向于其中某个原子。但对于有机物而言，因为分子过于复杂，简单的通过化合价描述电子的分布是困难而且非常不准确的。

有机反应中，其实氧化还原反应还是遵守化合价升高被氧化，化合价降低被还原等规则的。只是有机物中化合价变化较复杂，所以才一般不用化合价判断。（例如：ccl4中c是+4价，而ch4中c就是—4价了。

无机里的氧化反应一般是指元素化合价升高。有机物反应时把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化；引入氢或失去氧的作用叫还原。从上述定义来看，乙醇生成乙醛脱去了氢，所以是氧化反应，如果要计算有机物的化合价就用一般的方法算（O-2价，H+1价），但算出来是碳的平均价态，一般没有太大的实际意义。

因为氢原子吸引电子能力比碳原子弱，所以共用电子对偏向于碳原子一边，使得碳原子显负价，失去氢原子自然化合价升高了。

在初中我们知道氧的化合价一般是-2，氢是+1，在有机物中同样适用，氧除了过氧化合物中氧为——1价（不过高中不接触）其他都是-2，氢是+1，碳的化合价不定。

通常把失去电子而被氧化的物质称为还原剂，把得到电子而被还原的物质称为氧化剂，在一个氧化还原反应中，氧化剂获得的电子总数必然等于还原剂失去的电子总数。对于组成和结构比较复杂的化合物，特别是有机化合物，可以***用“氧化数”这个概念来讨论氧化还原反应。

化学必修二有机总结

密度比水大的液体有机物有： 溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。 密度比水小的液体有机物有： 烃、大多数酯、一氯烷烃。 能发生水解反应的物质有 卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。

化石燃料 化石燃料：煤、石油、天然气 天然气的主要成分：CH4 石油的组成元素主要是碳和氢，同时还含有S、O、N等。主要成分各种液态的碳氢化合物，还溶有气态和固态的碳氢化合物 煤是有机化合物和无机化合物所组成的复杂的混合物。

有机物是化学领域中的一个重要分支，涉及种类繁多、结构复杂的化合物。在高一化学必修二中，学生将接触到一系列基础的有机物知识点，为后续深入学习打下基础。有机物的分类与命名 有机物可以根据其结构、性质和反应特点进行分类。常见的分类方式包括按照碳链的长度、官能团的种类等。

消去反应。有机分子中脱去一个小分子（水、卤化氢等），而生成不饱和（含碳碳双键或碳碳三键）化合物的反应。

必修二有机化学涉及了众多核心知识点，主要包括有机化合物的分类与命名、官能团与性质、有机反应类型以及合成与分解等方面。以下是对这些知识点的详细总结。有机化合物的分类与命名 有机化合物按照其结构特点和性质可以分为烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃、醇、酮、羧酸等多个类别。

消去反应。有机分子中脱去一个小分子（水、卤化氢等），而生成不饱和（含碳碳双键或碳碳三键）化合物的反应。 乙醇发生消去反应的方程式 CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （条件为浓硫酸 170摄氏度） 两分子乙醇发生分子间脱水 2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O （条件为催化剂浓硫酸 140摄氏度） 不是很完全，但是基本可以了。

氧化还原反应的本质是电子的得失

1、氧化还原反应的本质是电子的得失或共用电子对的偏移。氧化还原反应 氧化还原反应是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应，氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移，氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一（另外两个为（路易斯）酸碱反应与自由基反应）。

2、氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。 氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一（另外两个为（路易斯）酸碱反应与自由基反应）。

3、氧化还原反应的实质是：电子的得失。得电子者被还原，化学价降低，自身做氧化剂；失电子者被氧化，化学价升高，自身做还原剂。

4、氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。 氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一（另外两个为（路易斯）酸碱反应与自由基反应） 。自然界中的燃烧，呼吸作用，光合作用，生产生活中的化学电池，金属冶炼，火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。

关于有机物成键原理问题。

1、应该是高中的吧。高中，主族元素通过成健（共用，得失电子（对）达到八电子稳定结构，即最外层八个电子（除H，Li，Be等），碳氧双键（-C=O）应该是（=C=O），而且是共价键，碳周围有四个电子，加上共用的四个，达到八电子稳定结构；氧周围有6个电子，加上共用的2个，达到八电子稳定结构。

2、每个碳原子有4个价电子，如果每个价电子都用来形成共价键，就能结合4个原子，这就是我们常说碳为四价键的原因。如果碳原子结合了四个其它原子，我们就说这个碳原子的化合价得到了最充分的利用，这个碳原子就是饱和碳原子，所以形成4个C-C单键的碳原子当然就是饱和碳原子了。

3、这是由于硅原子半径比较大，要形成派键（电子云***用肩并肩的方式重叠 ）比较难。硅原子半径大，原子间形成的σ键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度较小或几乎不能重叠，难以形成π键。同样，形成π键需要两个原子离得很近，Si原子半径太大了，Si-O距离太远，不能形成π键。

4、不是，是因为饱和性有机物里面碳都***取sp3杂化形成四个完全均等的轨道，都可以成键。折线型结构。同种原子电负性相同，共用电子对无偏向，因此是非极性键，但是由于空间结构非对称，因此是极性分子。原因是IIIA族形成共价键后，他们的最外层依旧没有达到8电子的稳定结构，属于缺电子结构。

高中化学,怎么根据得失电子配平化学方程式,

1、从含“全变价元素”的物质配平；得失电子总数要相等。化合价升降法配平的步骤：标明变价元素的化合价。列出化合价的变化数。求最小公倍数。根据得失电子总数相等原则，求出使化合价升高总数等于化合价降低总数应用的系数。配平全变价元素的物质。

2、常用的配平化学方程式的方法有： （1）最小公倍数法： 在配平化学方程式时，观察反应前后出现”个数”较复杂的元素，先进行配平。先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方法，对该原子进行配平，然后观察配平其他元素的原子个数，致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。

3、以反应8HNO3+3Cu=3Cu（NO3）2+2NO↑+H2O为例 该反应中 Cu（0价 +2价）+2 失去2个电子；N （+5价 +2价） -3 得到3个电子。

4、电子守恒法 配平原理 发生氧化还原反应时，还原剂失去电子、氧化剂得到电子。因为整个过程的本质好比是还原剂把电子给了氧化剂，在这一失一得之间，电子守恒。

...根据电子的得失数或转移数配平化学式到底是怎么回事,可详细讲讲吗...

配平原理 发生氧化还原反应时，还原剂失去电子、氧化剂得到电子。因为整个过程的本质好比是还原剂把电子给了氧化剂，在这一失一得之间，电子守恒。

判断是氧化还原还是复分解（通常都是氧还，是难点）得失电子守恒，就是把升高的化合价和降低的配平，不变价的粒子不管 如果是离子方程式，就要注意电量守恒。

②找出所有化合价变化的原子（分子、原子团）整体包含的元素化合价的变化，推算电子转移数量 ③按照上升、下降进行分组。以1种上升，一种下降为例，找出电子得失关系，按照电子守恒（离子方程式配平核心）让上升与下降的化合价大小相同，就可以找出原子的个数比例，进而得知原子，分子或原子团的系数关系。

若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。

关于有机物电子得失怎么算，以及常见有机物的电子式的相关信息分享结束，感谢你的耐心阅读，希望对你有所帮助。