化学测定有机物

文章阐述了关于化学测定有机物，以及有机化学检测方法的信息，欢迎批评指正。

简述信息一览：

• 1、海水分析化学的有机物分析
• 2、有机化合物熔点测定纯物质和混合物熔点结果可以得到什么结论?
• 3、.有机物中碳、氢的测定常采用什么方法?反应产物用什么吸收?先吸收哪...
• 4、高一化学,用燃烧法测定有机物...
• 5、如何测定有机物的熔点?

海水分析化学的有机物分析

1、在研究海洋有机物在元素地球化学平衡中的作用（见海洋地球化学）和它们对无机盐类和氧的循环所起的作用时，常讨论总有机碳、总有机磷和总有机氮的含量。总有机碳分析 　有湿氧化法、光化学氧化法和干燃烧法。

2、在探讨海水中的悬浮粒子时，海洋地球化学与河口化学紧密相连。河口是陆地与海洋交汇的地带，其独特的化学过程对悬浮物的形成和分布有着重要影响，因此，深入理解河口化学对于海洋地球化学研究是不可或缺的。当研究海洋中的有机物质时，海洋地球化学与海洋有机化学交织在一起。

3、对海水微量元素的分析，从50年代前就已经开始，但直到60年代后期和70年代初，由于应用了分析化学中的新方法和新技术，才得到迅速的发展。二十世纪70年代，海洋环境科学的崛起，促进了海洋中痕量污染物，如有毒金属、农药和烃类等的分析方法的发展。

有机化合物熔点测定纯物质和混合物熔点结果可以得到什么结论?

1、熔点测定实验结论：纯有机物的熔点是某个具体的固定温度或者十分小的固定温度范围。混合物的熔点不固定（与混合比例有关），而且温度范围比较宽。可以利用熔程（熔化温度范围）判断某种物质是纯物质还是混合物。

2、从测定纯熔点和混合物熔点的结果，可以得到两个结论：1）纯熔点的熔程很窄，混合物的熔点熔程很长。2）纯净物的熔点比同样的样品中杂质含量很高的混合物熔点要高。

3、通过显微镜观测熔点的熔程，纯度高的物质熔解的温差范围很小，在0.1-0.5度之间，而不纯的物质的熔程要大，有时高达2-4度。

4、它不仅可以用来鉴定固体有机物，同时根据熔程（自初熔至全熔的温度范围）的长短可定性地判别该物质的纯度。此外，根据混合熔点是否下降，还可以判断熔点相同的化合物是否是同一种物质。1．基本原理物质的熔点是指该物质的固液两态在大气压力下达到平衡时的温度。

5、一般实验上来说，不纯物比纯物熔点低，判断两个物质是否是同一种物质，经常用混合熔点法，如果混合后熔点不下降，说明是同一种物质。题目中说明A和C是同种物质，A和B不是同种物质。当然，这是经验规则，在化学早期是经常用的。但也有例外情况，那就是同种物质不同晶型也可能熔点不同。

.有机物中碳、氢的测定常***用什么方法?反应产物用什么吸收?先吸收哪...

有机物中对碳和氢的测定通常***用元素分析法。该方法首先将样品燃烧成CO2和H2O，然后通过吸收法分别测定产生的CO2和H2O中的碳和氢的含量。在元素分析仪中，测定过程大致分为四步：预处理、燃烧、吸收、计算。预处理步骤是为了去除样品中可能存在的水分和其它挥发物质，使样品完全干燥。

碳、氢分析 　基本原理为让有机物在氧气流中燃烧，碳、氢分别氧化为二氧化碳和水，然后用无水高氯酸镁吸收水，用烧碱石棉吸收二氧化碳。由各吸收剂增加的重量分别计算碳和氢的含量。在最初的经典方法中，燃烧反应和样品分解缓慢，分析时间较长。

生成的二氧化碳和水分别被二氧化碳吸收剂和吸水剂吸收，根据吸收剂的增量，计算煤中碳、氢含量。煤样中硫和氯对碳测定的干扰，在三节炉法中分别用铬酸铅和卷状银丝除去，在二节炉法中用高锰酸银热分解产物除去； 氮 （氮氧化合物） 对碳测定的干扰，由粒状二氧化锰除去。 反应方程式如下。

除了碳和氢，有机化合物中可能还包含氮、氯、溴、硫等其他元素。要定性检测这些元素的存在，可以***用钠融法。将有机物与金属钠混合加热，这些元素会转化为氰化钠、氯化钠、溴化钠或硫化钠等形式，随后通过无机定性分析进行检测。而对于卤素，如氯、溴等的存在，铜丝燃烧法是一种常用的定性方法。

高一化学,用燃烧法测定有机物...

以后燃烧法都这样做。首先确定该有机物所含元素：比如这道，是C，H C的终产物是二氧化碳了，氢就是水，氧的话是氧化物，在这种简单有机物中，一般也是水。

则关键原子守恒可知该烃分子的化学式是C4H10。（2）根据化学式可知，该烃是丁烷，有2种同分异构体，分别是正丁烷和异丁烷，结构简式是CH3CH2CH2CHCH（CH3）3。考点：考查有机物分子式的确定及有机物结构简式和同分异构体的判断 点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。

.8克即0.6mol水，有2mol氢，22克即0.5mol二氧化碳，有0.5mol碳，因为0.1mol的烃，所以是C5H1戊烷。

所以有机物中含有的碳、氢原子数目分别是0.6÷0.05＝55×2÷0.05＝22。所以含有的氧原子数目是 ，即A的分子式是C 12 H 22 O 11 。（5）A燃烧的生成物是水和CO 2 ，所以燃烧的化学方程式是C 12 H 22 O 11 ＋12O 2 12CO 2 ＋11H 2 O。

由于样品可能生成CO，所以氧化铜的作用是氧化可能生成的CO到CO 2 的。因此没有没有氧化铜，则吸收的CO 2 就少，即A管质量将减少。

如何测定有机物的熔点?

测定时，应观察和记录样品开始塌落并有液相产生时（初熔）和固体完全消失时（全溶）的温度读数，所的数据即为该物质的熔程。还要观察和记录再加热过程中是否有萎缩、变色、发泡、升华及炭化现象，熔点测定至少要有两次重复数据，每一次都要用新毛细管重新装入样品。

使用硫酸作加热浴液（加热介质）要特别小心，不能让有机物碰到浓硫酸，否则使溶液颜色变深，有碍熔点的观察。若出现这种情况，可加人少许硝酸钾晶体共热后使之脱色。***用浓硫酸作热浴，适用于测熔点在220℃以下的样品。若要测熔点在220℃以上的样品可用其它热浴液。见兰大、复旦书P431。

熔点的测定方法熔点管法、差热分析法、光学熔点测量法。熔点管法 熔点管法是最常用的熔点测量方法之一。实验中，将待测物质装入熔点管中，然后缓慢升温，观察物质的熔化过程。当物质完全熔化时，记录下温度，即为其熔点。这种方法适用于大多数有机化合物和一些无机化合物的熔点测量。

熔点测定的原理：任何纯净的固体有机化合物都具有恒定的熔点，且熔点距一般都不超过1℃，所以通过测定熔点可以鉴别未知固态有机物和判断有机物的纯度。熔点测定的方法有毛细管测定法，显微镜热板测定法，自动熔点测定法（数字熔点测定仪）。

温度不超过 0.5-1℃。物质受热后，从开始熔化到全部熔完的温度差称作熔点距（或熔程），纯化合物的熔点距△≤0.5~1℃，据此，可根据熔点测定初步鉴定化合物或判断其纯度。 加热纯有机化合物，当温度接近其熔点范围时，升温速度随时间变化约为恒定值，此时用加热时间对温度作图（如图1）。

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