将一定量有机物充分

文章阐述了关于将一定量有机物充分，以及将一定量的有机物充分燃烧的信息，欢迎批评指正。

简述信息一览：

• 1、将一定量有机物充分燃烧后的气态产物
• 2、将一定量有机物充分燃烧的产物通入足量石灰水中完全吸收,经过滤得到20...
• 3、将一定量的有机物充分燃烧后的产物先通入浓硫酸
• 4、将一定量有机物充分燃烧后的产物通入足量石灰水中完全吸收?

将一定量有机物充分燃烧后的气态产物

所以，此有机物燃烧生成的CO2和H2O分别为4克和7克。4克CO2中含C为：2克 7克H2O中含H为：0.3克 所以，原有机物中碳、氢原子个数比为：（2/12）：（0.3/1）=1：3 选C。

密度之比=摩尔质量之比，所以，有机物的摩尔质量为2×38=76g/mol，燃烧后，只有水蒸气和二氧化碳，说明含有C、H，可能还有O。体积比是4：3，因为一个水含有2个H，一个CO2含有1个C。就是说C：H=3：8 8g就是0.05mol，碱石灰水蒸气和二氧化碳都吸收，就是说两者质量总和2g。

碳原子数相同的气态烷烃和气态烯烃混合物0体积，充分燃烧后生成2体积CO2和4体积的水蒸气（同温、同压且100摄氏度，说明气态烷烃和气态烯烃都含有2个碳，分别是乙烷和乙烯。混合物0体积，燃烧后生成4体积的水，平均1分子烃含有8个氢。

该有机物完全燃烧，生成CO2和水。此时水是气体的。然后将气体冷却。那么水变为液态。再将其通入足量的石灰水，获得25g沉淀，是碳酸钙沉淀。该有机物相对氢气的密度是4这个是阿伏伽德罗定律的推论3，同温同压下，气体的密度比=气体的摩尔质量比。以上就是题目给的信息。

气态。但是在写表示燃烧热的热化学方程式的时候，水一定要写液态。因为在标准状况下（0℃，1atm），水最稳定的状态是液态。

将一定量有机物充分燃烧的产物通入足量石灰水中完全吸收,经过滤得到20...

解析：有机物完全燃烧生成CO 2 和H 2 O（g），通过石灰水后CO 2 与Ca（OH） 2 反应，而水蒸气冷凝，也被吸收。

C 沉淀是碳酸钙，所以CO 2 的物质的量是0.2mol，质量是8g。滤液质量比原来石灰水减少8克，所以生成物水的质量是20g－8g－8g＝4g，物质的量是0.3mol。这说明有机物中碳、氢原子的个数之比是1︰3的。因此根据有机物的分子式可知，②③符合。答案选C。

是B和C。Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 44 100 x 20g 解得x=8g，即含碳元素0.2mol。溶液吸收水的质量为：20g-8g-8g=4g，即含氢元素0.6mol。C元素：H元素=2：6，所以该有机物可能是：HOCH2CH2OH和CH3CH2OH。

g沉淀→C：0.2mol→CO2： 8g→H2O：12-8=4g → H：0.6mol C：H=1：3 该有机物可能是乙烷，乙醇，二甲醚等。。

将一定量的有机物充分燃烧后的产物先通入浓硫酸

燃烧产物中水的质量是14克；二氧化碳的量是08-14=24克。

浓硫酸有强氧化性、脱水性和吸水性；有机物燃烧一般只产生二氧化碳和水；浓硫酸不与二氧化碳反应，二氧化碳不会被浓硫酸吸收；浓硫酸吸收水后导致其质量增加，增加的质量即为水的质量。

碱石灰增重8g，说明生成的CO 2 是8g，物质的量是0.2mol，碳原子的物质的量是0.2mol，因此有机物中碳氢原子的个数之比是1：2，所以根据有机物的化学式可知，乙醇分子中碳氢原子个数之比是1：3，其余都是可能的，答案选C。点评：该题是中等难度试题的考查，也是高考中的常见题型。

再通入氢氧化钠溶液中，增重了4克 应改为再通入氢氧化钠溶液中，增重了8克 解：将产生的气体通入浓硫酸溶液增重了4克，由于浓硫酸有吸水性，说明生成水的质量为4克。

mol。根据质量守恒定律可知消耗的氧气是4g＋8g－6g＝6g，物质的量是0.3mol。所以有机物中氧原子的物质的量是0.3mol＋0.2mol×2－0.3mol×2＝0.1mol，所以C、H、O的原子个数之比是2︰6︰1。由于2个碳原子只能最多结合6个氢原子，因此最简式也就是分子式。答案选D。

浓硫酸增重 7．2 g，说明生成物水是2g，物质的量是 ，碱石灰增重13．2 g，说明CO 2 是12g，物质的量是 。

将一定量有机物充分燃烧后的产物通入足量石灰水中完全吸收?

1、反应生成水为：20-8-8=4g （本来溶液应该减轻20-8=12g，但减轻了8克，少减轻了4克，就是由于反应生成的水蒸气被吸收的质量）C：H=8/44：（4/18）*2=2：6 B、C是正确的。

2、C 沉淀是碳酸钙，所以CO 2 的物质的量是0.2mol，质量是8g。滤液质量比原来石灰水减少8克，所以生成物水的质量是20g－8g－8g＝4g，物质的量是0.3mol。这说明有机物中碳、氢原子的个数之比是1︰3的。因此根据有机物的分子式可知，②③符合。答案选C。

3、是B和C。Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 44 100 x 20g 解得x=8g，即含碳元素0.2mol。溶液吸收水的质量为：20g-8g-8g=4g，即含氢元素0.6mol。C元素：H元素=2：6，所以该有机物可能是：HOCH2CH2OH和CH3CH2OH。

4、g沉淀→C：0.2mol→CO2： 8g→H2O：12-8=4g → H：0.6mol C：H=1：3 该有机物可能是乙烷，乙醇，二甲醚等。。

5、混合气体通入足量的澄清石灰水中，二氧化碳和石灰水反应，生成碳酸钙沉淀。二氧化碳被全部吸收。

6、分子量61*2=122 C：H=04/44：8/9=4：5，H 数为双数时C8H10O，符合分子量 一个苯环，还有两个C，一个氧，与NaOH反应，为酚，符合【能与NaOH溶液反应并且苯环上有两个取代基的同分异构体】共有3种，邻乙苯酚、间乙苯酚、对乙苯酚。

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