高熔点物质

文章阐述了关于高熔点有机物，以及高熔点物质的信息，欢迎批评指正。

简述信息一览：

• 1、有机物的熔沸点怎样排序
• 2、小分子量固体有机物有哪些?比硬脂酸或石蜡更短链,熔点相当或更高的...
• 3、急求熔点高与1400度的有机物
• 4、怎么比较有机物沸点熔点?
• 5、各种晶体物质的熔沸点的比较
• 6、什么物质(有机物)的熔点在400-500度左右?谢谢!

有机物的熔沸点怎样排序

1、有机物的熔沸点比较如下：烷烃、烯烃：随着烷烃相对分子量的增加，分子间作用力增加，沸点也相应增高。支链化使沸点降低。炔烃：沸点比同碳数的烯烃高10～20℃；叁键在链中比在末端时熔沸点高。芳香烃：沸点随分子量的增大而升高，每增加一个碳原子，沸点通常升高25～30℃。

2、沸点比较为：羧酸醇酚醛酮醚 有机物的熔沸点主要取决分子量（决定了范德华力的作用大小）和是否存在氢键（H和N、O、F）；通常情况下，分子质量差不多，结构相近的情况下，沸点羧酸醇酚醛酮醚，这是由于以氢键为代表的特殊分子间作用力的存在所造成的。

3、以下是给出的一些常见有机化合物的沸点强弱顺序： 烷烃（Alkanes）：沸点逐渐增加，随着碳链长度的增加而增加。 烯烃（Alkenes）和炔烃（Alkynes）：较烷烃具有较高的沸点，因为它们具有较强的分子间作用力（范德华力）。沸点随着碳链长度的增加而增加。

4、一般来说，相对分子质量的越大，熔沸点越高；同系物：随着碳原子数的增加，熔沸点升高；同分异构体：支链越多，熔沸点越低；极性高的比极性低的熔沸点高；极性相近的，分子量大的熔沸点高；结构、极性、分子量接近的，分子间形成氢键的***子内形成氢键的熔沸点高。

5、分子式相同时，直键分子间的作用力要比带支键分子间的作用力大，支键越多，排列越不规则，分子间作用力越小。如： 分子间作用力：正戊烷异戊烷新戊烷。 沸点：30.07℃29℃5℃。分子中元素种类和碳原子个数相同时，分子中有不饱和键的物质熔、沸点要低些。如：硬脂酸 油酸。

6、从大到小的顺序为：正戊烷（沸点31℃），异戊烷（沸点28°C），新戊烷（沸点10°C）。原因：有机物中分子中支链的增多，使分子间相互靠近受到阻碍，分子间接近程度或者说分子间接触面积减小。

小分子量固体有机物有哪些?比硬脂酸或石蜡更短链,熔点相当或更高的...

开链化合物，又称脂肪族化合物，因为它最初是在油脂中发现的。其结构特点是碳与碳间连接成不闭口的链。（2）碳环化合物（含有完全由碳原子组成的环），又可分成脂环族化合物（在结构上可看成是开链化合物关环而成的）和芳香族化合物（含有苯环）两个亚类。（3）杂环化合物（含有由碳原子和其他元素组成的环）。

②苯酚：室温下，在水中的溶解度是 3g （属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于 65℃ 时，能与水混溶冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。

.2%~5%；其他硬脂酸皂如硬脂酸镉（CdSt）、硬脂酸镁（MgSt）、硬脂酸铜（CuSt）。低分子蜡类低分子蜡是以各种聚乙烯（均聚物或共聚物）、聚丙烯、聚苯乙烯或其他高分子改性物为原料，经裂解，氧化而成的一系列性能各异的低聚物。

急求熔点高与1400度的有机物

1、该情况是指石英砂在1400摄氏度的高温下会发生熔融。石英砂熔点1400摄氏度需要***取正确的控温措施，可以***用定时器或温度控制器来控制温度，以保证石英砂的温度保持在1400摄氏度，以保证石英砂的正常使用。石英砂是石英石经破碎加工而成的石英颗粒，是一种坚硬、耐磨、化学性能稳定的硅酸盐矿物。

2、高硅铜耐高温。铜的熔点高，铜的熔点高达1500度，硅的熔点为1400度，熔点没有铜高，所以高硅铜耐高温。高硅铜兼具耐腐蚀性、强度、回弹性和可成型性，使其成为使用最广泛的铜合金之一。

3、铝铜合金。铝铜合金又称硅青铜，是铜与硅的合金，其和硅铝合金是铝铜合金耐高温，因铜的熔点高，铜的熔点高达1500度，硅的熔点为1400度，熔点没有铜高。

4、钒以钒铁（及其它钒合金）、钒化合物和金属钒的形式广泛应用于冶金、宇航、化工等工业部门。钒铁是钢铁工业重要的合金添加剂。钒可提高钢的强度、韧性、延展性和耐热性。自六十年代以来，钒在钢铁工业中的应用急剧增加，到1988年已占钒消耗量的85%。

怎么比较有机物沸点熔点?

判断有机物熔沸点高低的方法：看分子间是否有氢键，与氮或氧相连的原子中有氢的化合物等分子间含有氢键，有氢键的物质，熔沸点较高。没有氢键的情况下，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。

组成和结构相似的物质，分子量越大，其分子间作用力就越大。所以有机物中的同系物随分子中碳原子个数增加，熔、沸点升高。在通常状况下分子中含四个碳原子以下的烷烃、烯烃、炔烃是气体，含四个碳原子以上的是液体，含更多碳原子的是固体。

有机物的熔沸点比较如下：烷烃、烯烃：随着烷烃相对分子量的增加，分子间作用力增加，沸点也相应增高。支链化使沸点降低。炔烃：沸点比同碳数的烯烃高10～20℃；叁键在链中比在末端时熔沸点高。芳香烃：沸点随分子量的增大而升高，每增加一个碳原子，沸点通常升高25～30℃。

沸点比较 沸点：HOHFNH。分子量越大，范德华力越大，沸点越高。氢键也是一种分子间作用力，它比范德华力强得多。HO的沸点大于HF的沸点，因为HF固体在变成HF液体时，只破坏了少部分氢键。

各种晶体物质的熔沸点的比较

⒊分子晶体：熔、沸点的高低，取决于分子间作用力的大小。一般来说，组成和结构相似的物质，其分子量越大，分子间作用力越强，熔沸点就越高。例如：F2 不同类型晶体的比较规律 一般来说，不同类型晶体的熔、沸点的高低顺序为：原子晶体离子晶体分子晶体，而金属晶体的熔、沸点有高有低。

如熔点：金刚石（C—C）金刚砂（Si—C）晶体硅（Si—Si）锗（Ge—Ge）。分子晶体 分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高，反之越低。如F2cl2br2NHIHBIHCl（含氢键的除外）。离子晶体 要比较离子键的强弱。一般来说，阴、阳离子电荷数越多，离子半径越小，离子键越强。

原子晶体离子晶体分子晶体（一般情况）。金属晶体熔沸点范围广、跨度大。有的比原子晶体高，如W熔点3410℃，大于Si。有的***子晶体低，如Hg常温下是液态。同一晶体类型的物质：原子晶体：比较共价键强弱。原子半径越小，共价键越短，键能越大，熔沸点超高。如金刚石碳化硅晶体硅。

四种晶体的熔沸点比较规律为：原子晶体离子晶体分子晶体，金属晶体的熔沸点则与金属的种类、纯度、晶体结构等因素有关。熔点是固体将其物态由固态转变（熔化）为液态的温度，缩写为m.p.。而DNA分子的熔点一般可用Tm表示。进行相反动作（即由液态转为固态）的温度，称之为凝固点。

什么物质(有机物)的熔点在400-500度左右?谢谢!

1、聚酰亚胺介绍：聚酰亚胺（Polyimide，简写为PI）指主链上含有酰亚胺环（-CO-NR-CO-）的一类聚合物，是综合性能最佳的有机高分子材料之一。其耐高温达400°C以上，长期使用温度范围-200～300°C，部分无明显熔点，高绝缘性能，103赫兹下介电常数0，介电损耗仅0.004～0.007，属F至H级绝缘。

2、玻璃是非晶体，因此没有固定的融点，但有软化点，铅玻璃的软化点为500度，石英玻璃的软化点为1600度。

3、玻璃没有固定的熔点，因为玻璃是混合物，非晶体，所以无固定熔沸点。玻璃由固体转变为液体是一定温度区域（即软化温度范围）内进行的，它与结晶物质不同，没有固定的熔点。软化温度范围Tg~T1，Tg为转变温度，T1为液相线温度。玻璃广泛应用于建筑物，用来隔风透光，属于混合物。

4、熔点：熔点是固体将其物态由固态转变（熔化）为液态的温度，缩写为m.p.。而DNA分子的熔点一般可用Tm表示。进行相反动作（即由液态转为固态）的温度，称之为凝固点。金属：金属是一种具有光泽（即对可见光强烈反射）、富有延展性、容易导电、导热等性质的物质。

5、活性炭属于自燃物质，400度就开始燃烧了，虽然碳的熔点很高，但是在空气中400-500度的温度足以使其燃烧，只是温度低的时候产物未必就是二氧化碳，而很有可能是高毒的一氧化碳。

6、号钢的熔点在1495℃左右，215号钢是最普通的碳素结构钢，熔点在1500℃左右。235号钢属于低碳钢，熔点1495℃以上，1673℃左右。

关于高熔点有机物，以及高熔点物质的相关信息分享结束，感谢你的耐心阅读，希望对你有所帮助。