有机物燃烧规律及其应用
今天给大家分享有机物燃烧的规律，其中也会对有机物燃烧规律及其应用的内容是什么进行解释。
简述信息一览：
等质量有机物燃烧有什么规律(高分)
1、【规律一】等物质的量的有机物完全燃烧时，消耗氧气的量的多少由x+y/4或x+y/4－z/2来决定，该值越大，耗氧量越多；【规律二】等质量的有机物完全燃烧时，消耗氧气的量的多少由y/x或氢的质量分数来决定，该值越大，耗氧量越多。
2、规律等物质的量的烃类完全燃烧时，其耗氧量的大小取决于（x+y/4）值的大下，该值越大，耗氧量越多。推导：因为每摩的烃完全燃烧时，耗氧量为x+y/4摩，所以等物质的量的烃完全燃烧时，其耗氧量的大小必然就取决于（x+y/4）值的大下，该值越大，耗氧量越多。
3、等物质的量的烃类完全燃烧时，其耗氧量的大小取决于（x+y / 4）值的大下，该值越大，耗氧量越多。
4、有机物燃烧规律有机物燃烧的规律是中学有机化学基础中的常见题型，也是高考化学中的热点内容。
5、CxHyOz + （x+ y/4 -z/2）O2，从中可以看出，等物质的量的有机物完全燃烧，耗氧量取决于（x+ y/4 -z/2）。cxhy型利用chy/x来比较弱y/x越大耗氧越多，反之越少。总之，等质量的碳氢化合物中，氢的质量分数越大耗氧越多。先来看甲烷，相对质量分数是16与2个氧分子反应。
有机物化合物燃烧小规律
比较有机物燃烧耗氧量，生成CO2（或H2O）的量的相对大小：1．等质量的烃（设为CxHy）完全燃烧时，把烃的分子式写成CHy/x，y/x越大耗氧量越大，生成的H2O越多，而生成的CO2越少。等物质的量的烃（设为CxHy）完全燃烧时，耗氧量决定于“x+y/4”的值。
有机物燃烧通式为：CxHyOz+（x+y/4-z/2）O2==xCO2+y/2H2O 燃烧规律 如果有机物燃烧后只生成二氧化碳和水，那该有机物可能是烃或烃的含氧衍生物。烃的有机物燃烧方程式中，烃的化学计量数非1即2。
有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量一定，则有机物中含碳或氢的质量分数一定；若混合物总质量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2或H2O的物质的量保持不变，则混合物中各组分含碳或氢的质量分数相同。
生成二氧化碳和水蒸气，氧原子的消耗量则根据化合物中氧元素的含量来确定。总的来说，无论是单一的烃类还是含有氧的有机物，其燃烧反应都可以通过这类通用或特定的化学方程式来描述和理解它们与氧气反应的规律。这些方程式为我们提供了分析和预测燃烧反应的重要工具。
不同元素燃烧的最终产物：CO2，H2O，N2，HCl，SO2，P2O5。
有机物燃烧反应现象的规律是什么?
【规律一】等物质的量的有机物完全燃烧时，消耗氧气的量的多少由x+y/4或x+y/4－z/2来决定，该值越大，耗氧量越多；【规律二】等质量的有机物完全燃烧时，消耗氧气的量的多少由y/x或氢的质量分数来决定，该值越大，耗氧量越多。
除此之外，一般烃类等有机物火焰在含氢量大时呈淡蓝色，如CH4含碳量越大，火焰越明亮，一般接近***，且黑烟越明显，因为C越不容易被氧化完全。
有机物燃烧是高考化学有机部分的一个重点，通常以选择题形式出现，有时也以计算填空形式出现。
燃烧规律：如果有机物燃烧后只生成二氧化碳和水，那该有机物可能是烃或烃的含氧衍生物。烃的有机物燃烧方程式中，烃的化学计量数非1即2。当烃中氢原子数为4n时，即y=4n （n=1，2，..），怪的化学计量数为1； y≠4n时，烃的化学计量数为2。
判断等质量的有机物耗氧量的多少。看有机物的含氢量。含氢量越高，耗氧越多。等物质的量的有机物耗氧量的判断，看有机物的含糖量。含碳量越高，消耗氧气越多。注意上述结论是适用于烃类化合物。
有机物燃烧规律有机物燃烧的规律是中学有机化学基础中的常见题型，也是高考化学中的热点内容。
有机物燃烧的火焰颜色有什么规律
1、除此之外，一般烃类等有机物火焰在含氢量大时呈淡蓝色，如CH4含碳量越大，火焰越明亮，一般接近***，且黑烟越明显，因为C越不容易被氧化完全。
2、规律是：有机物中含C量越多，在燃烧时就可能不充分而生成C黑小颗粒，即产生黑烟。
3、炉火纯青：通常的燃烧物是有机化合物，由于这些有机物不能完全燃烧，有一些小碳粒从火焰中逸出形成烟炱。还有一些碳粒在高温条件下发红，因此，我们通常看到的火焰是红色的。如果供氧充足的话，燃烧物可以完全燃烧，火焰的颜色就变成青色。此时也就不会形成烟炱，火焰的温度最高。
4、酒精在充分燃烧时，因为不会产生小碳粒，所以火焰的颜色不再符合黑体辐射规律。有机物在燃烧时，会产生一些含碳自由基，并通过电子的能级间跃迁发光，而有些自由基的发射波长位于蓝光波段，所以形成蓝色的火焰。酒精（乙醇）在-114℃就可以燃烧，即达到酒精的熔点。
5、硫在空气中燃烧时，火焰呈淡蓝色，而在纯氧中燃烧时，火焰呈明亮的蓝紫色。 氢气在空气中燃烧时，火焰也是淡蓝色的，而在纯氧中燃烧时，火焰是蓝色的。 许多有机化合物，如烷烃类、乙烯、醇类、芳香烃、酮类等，在空气中燃烧时产生的火焰颜色也是淡蓝色的。
6、常见的燃烧时火焰呈蓝色的有机物有甲烷和乙醇蒸汽。通常条件下随着碳氢比例的增大，火焰的颜色会变明亮，并伴有浓黑烟，如乙烯、乙炔、苯等的燃烧。你只要记住甲烷和乙醇就可以了。火焰呈蓝色的无机物，常见的有氢气、一氧化碳和硫（在空气中，如果在纯氧中硫的火焰则呈蓝紫色）。
有机物燃烧规律的推导过程
1、【规律一】等物质的量的有机物完全燃烧时，消耗氧气的量的多少由x+y/4或x+y/4－z/2来决定，该值越大，耗氧量越多；【规律二】等质量的有机物完全燃烧时，消耗氧气的量的多少由y/x或氢的质量分数来决定，该值越大，耗氧量越多。
2、→ xCO2 + y/2H2O 1 （x+ y/4）x y/2 150℃时，H2O也是气体，根据P1/P2 = n1/n2 完全燃烧反应前后压强不发生变化，即反应前后物质的量相等，1 + （x+ y/4）= x + y/2 整理得 y=4 即只与烃分子中氢原子个数有关，所以可能是：CHC2HC3H4等 若选项中有含氧元素，解法类似。
3、有机物燃烧的公式CxHyOz+（x+y/4-z/2）O2→xCO2+y/2H2OO。
4、燃烧规律 如果有机物燃烧后只生成二氧化碳和水，那该有机物可能是烃或烃的含氧衍生物。烃的有机物燃烧方程式中，烃的化学计量数非1即2。当烃中氢原子数为4n时，即y=4n（n=1，2，..），怪的化学计量数为1；y≠4n时，烃的化学计量数为2。
5、等物质的量的有机物完全燃烧，耗氧量取决于（x+ y/4 -z/2）。烃燃烧耗氧量的规律是：烃燃烧耗氧量随烃的碳原子数的增加而增加，随烃的氢原子数的增加而减少。这是由于烃中的碳原子需要更多的氧气来完成燃烧反应，而氢原子则可以减少氧气的消耗。 烃燃烧耗氧量的规律取决与碳氢比。
有机物燃烧通式
1、有机物燃烧通式为：CxHyOz+（x+y/4-z/2）O2==xCO2+y/2H2O 燃烧规律 如果有机物燃烧后只生成二氧化碳和水，那该有机物可能是烃或烃的含氧衍生物。烃的有机物燃烧方程式中，烃的化学计量数非1即2。
2、烃类 烃类（CxHy）完全燃烧的通式为 CxHy + （x+y / 4） O2 = x CO 2 + y / 2 H2 O 等物质的量的烃类完全燃烧时，其耗氧量的大小取决于（x+y / 4）值的大下，该值越大，耗氧量越多。
3、解析： 有机物与氧气完全燃烧的通式：CnHmOy + （n+m/4-y/2）O2---》nCO2 + m/2H2O 从反应式可以看出：nCO2：nH2O=1：1， 根据守恒定律，C，H ，O守恒，CH一定来于有机物，而O元素无法判断，所以有机物一定中C：H原子个数比为1：2，有机物中O元素无法判断。故选B。
4、有机物燃烧规律有机物燃烧的规律是中学有机化学基础中的常见题型，也是高考化学中的热点内容。
5、CxHyOz + （x+ y/4 -z/2）O2，从中可以看出，等物质的量的有机物完全燃烧，耗氧量取决于（x+ y/4 -z/2）。cxhy型利用chy/x来比较弱y/x越大耗氧越多，反之越少。总之，等质量的碳氢化合物中，氢的质量分数越大耗氧越多。先来看甲烷，相对质量分数是16与2个氧分子反应。
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