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常见有机物沸点比较

今天给大家分享常规有机物的沸点，其中也会对常见有机物沸点比较的内容是什么进行解释。

简述信息一览：

1、有机物的熔沸点比较如下：烷烃、烯烃：随着烷烃相对分子量的增加，分子间作用力增加，沸点也相应增高。支链化使沸点降低。炔烃：沸点比同碳数的烯烃高10～20℃；叁键在链中比在末端时熔沸点高。芳香烃：沸点随分子量的增大而升高，每增加一个碳原子，沸点通常升高25～30℃。

2、烷烃（Alkanes）：沸点逐渐增加，随着碳链长度的增加而增加。烯烃（Alkenes）和炔烃（Alkynes）：较烷烃具有较高的沸点，因为它们具有较强的分子间作用力（范德华力）。沸点随着碳链长度的增加而增加。醇（Alcohols）：醇具有较高的沸点，因为它们能够形成氢键。

（图片来源网络，侵删）

3、有机物的沸点高低可以通过以下几个规律来区分：同系物沸点的比较：随着碳原子数的增加，沸点通常会升高。例如，甲烷的沸点低于乙烷，乙烷低于丙烷，依此类推。链烃同分异构体沸点的比较：支链越多，沸点通常越低。例如，正戊烷的沸点高于异戊烷，异戊烷高于新戊烷。

4、规律如下：一般来说，相对分子质量的越大，熔沸点越高；同系物：随着碳原子数的增加，熔沸点升高；同分异构体：支链越多，熔沸点越低；极性高的比极性低的熔沸点高；极性相近的，分子量大的熔沸点高；结构、极性、分子量接近的，分子间形成氢键的***子内形成氢键的熔沸点高。

5、同系物，C原子数越多，沸点越高，因为结构组成相似，分子量增大。不是同类物质，注意氢键，能形成分子间氢键的，沸点较高，如醇、酸是可以形成分子间氢键的。对同分异构体，注意支链数多，则沸点会较低，因为分子体积较大，相互之间的作用力就较小。

（图片来源网络，侵删）

6、沸点比较为：羧酸醇酚醛酮醚有机物的熔沸点主要取决分子量（决定了范德华力的作用大小）和是否存在氢键（H和N、O、F）；通常情况下，分子质量差不多，结构相近的情况下，沸点羧酸醇酚醛酮醚，这是由于以氢键为代表的特殊分子间作用力的存在所造成的。

以下是给出的一些常见有机化合物的沸点强弱顺序：烷烃（Alkanes）：沸点逐渐增加，随着碳链长度的增加而增加。烯烃（Alkenes）和炔烃（Alkynes）：较烷烃具有较高的沸点，因为它们具有较强的分子间作用力（范德华力）。沸点随着碳链长度的增加而增加。

有机物的熔沸点比较如下：烷烃、烯烃：随着烷烃相对分子量的增加，分子间作用力增加，沸点也相应增高。支链化使沸点降低。炔烃：沸点比同碳数的烯烃高10～20℃；叁键在链中比在末端时熔沸点高。芳香烃：沸点随分子量的增大而升高，每增加一个碳原子，沸点通常升高25～30℃。

基础大学有机化学题，首先可以看到都是溴代的，沸点都比较高。

有机化合物沸点高低判断方法如下：组成和结构相似的物质，分子量越大，其分子间作用力就越大。所以有机物中的同系物随分子中碳原子个数增加，熔、沸点升高。在通常状况下分子中含四个碳原子以下的烷烃、烯烃、炔烃是气体，含四个碳原子以上的是液体，含更多碳原子的是固体。

有机化和物的沸点高低有一定的规律，现总结如下：第一：同系物沸点大小判断，一般随着碳原子数增多，沸点增大。第二：链烃同分异构体沸点大小判断，一般支链越多，沸点越小。第三：芳香烃的沸点大小判断，侧链相同时，临位大于间位大于对位。

①大多为共价型化合物，固态是分子晶体，有较低的熔点（一般在300℃以下）、沸点，极性较小，属于非电解质。② 大多易燃，受热易分解。③ 多数难溶于水，易溶于乙醇、乙醚、丙酮、苯、汽油等有机溶剂。④ 有机物的反应多为分子反应，反应速度较慢，常需要加热、光照或催化剂。

2、以下是给出的一些常见有机化合物的沸点强弱顺序：烷烃（Alkanes）：沸点逐渐增加，随着碳链长度的增加而增加。烯烃（Alkenes）和炔烃（Alkynes）：较烷烃具有较高的沸点，因为它们具有较强的分子间作用力（范德华力）。沸点随着碳链长度的增加而增加。

3、沸点比较为：羧酸醇酚醛酮醚有机物的熔沸点主要取决分子量（决定了范德华力的作用大小）和是否存在氢键（H和N、O、F）；通常情况下，分子质量差不多，结构相近的情况下，沸点羧酸醇酚醛酮醚，这是由于以氢键为代表的特殊分子间作用力的存在所造成的。

4、有机物的沸点高低可以通过以下几个规律来区分：同系物沸点的比较：随着碳原子数的增加，沸点通常会升高。例如，甲烷的沸点低于乙烷，乙烷低于丙烷，依此类推。链烃同分异构体沸点的比较：支链越多，沸点通常越低。例如，正戊烷的沸点高于异戊烷，异戊烷高于新戊烷。

关于常规有机物的沸点，以及常见有机物沸点比较的相关信息分享结束，感谢你的耐心阅读，希望对你有所帮助。