有机物熔点怎么用英语表示
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简述信息一览：
如何测定有机物的熔点?
1、熔点的测定至少要有两次重复的数据，每一次测定都必须用新的熔点管，装新样品。进行第二次测定时，要等浴温冷至其熔点以下约30℃左右再进行。
2、熔点管法 熔点管法是最常用的熔点测量方法之一。实验中，将待测物质装入熔点管中，然后缓慢升温，观察物质的熔化过程。当物质完全熔化时，记录下温度，即为其熔点。
3、验，是检验两种熔点相同或相近的有机物是否为同一物质的最简便方法。实验仪器 毛细管，煤气灯，水银温度计 1） 装样均匀，3 mm 样品高度 2 mm 2）毛细管必须位于温度计汞柱的中央。3）接近熔点时，降低加温速度。
熔沸点高低的判断规律是什么?
1、熔沸点高低的判断规律：不同晶体类型的物体的熔沸点高低的一般顺序，原子晶体→离子晶体→分子晶体（金属晶体的熔沸点跨度大），同一晶体类型的物质，晶体内部结构粒子间的作用越强，熔沸点越高。
2、离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高；分子晶体：对于同类分子晶体，式量越大，则熔沸点越高。
3、熔沸点高低的判断规律如下：原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点越高。分子中元素种类和碳原子个数相同时，分子中有不饱和键的物质熔、沸点要低些。分子晶体的熔、沸点高低与分子间的作用力有关。
4、①组成和结构相似的分子晶体，一般来说相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高。②组成和结构相似的分子晶体，如果分子之间存在氢键，则分子之间作用力增大，熔沸点出现反常。有氢键的熔沸点较高。
5、则分子间作用力比结构相似的其他同类晶体强，故熔沸点相对高）对于金属晶体，离子电荷数大小（主要因素）和离子半径大小决定金属键的强弱决定熔沸点高低。
熔点测定的步骤和现象
1、首先将待测物质装入玻璃试管或熔点管中，试管的底部平整。其次将试管或熔点管放置在熔点仪中，加热盐浴或油浴，使温度缓慢升高，直到物质开始熔化。
2、测定不易粉碎的固体药品 （如脂肪、脂肪酸、石蜡、羊毛脂等）。取供试品，注意用尽可能低的温度熔融后，吸入两端开口的毛细管（同第一法，但管端不熔封）中，使高达约10mm。
3、熔点测定的现象：“初熔”系指供试品在毛细管内开始局部液化出现明显液滴时的温度。“全熔”系指供试品全部液化时的温度。测定熔融同时分解的供试品时，方法如上述，但调节升温速率使每分钟上升5～⒊0℃。
4、可以使用b型管法测定熔点，具体操作如下：实验准备：b型管、硅油、水银温度计、毛细管、酒精灯等。往b型管中倒入硅油，液面要超过支管口处。插入水银温度计和毛细管，塞紧橡皮塞。
5、熔点测定法一般有三种方法，第一法：测定易粉碎的固体药品；第二法：测定不易粉碎的固体药品（如脂肪、脂肪酸、石蜡、羊毛脂等）；第三法：测定凡士林或其他类似物质。各品种项下未注明时，均系指第一法。
...熔点、相对密度、溶解度等,在有机实验中有哪些应用?
三平衡：NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH- H2O H++OH- 氨水在中学化学实验中三应用 ①用蘸有浓氨水的玻璃棒检验HCl等气体的存在 ②实验室用它与铝盐溶液反应制氢氧化铝 ③配制银氨溶液检验有机物分子中醛基的存在。
溶沸点：蒸溜，分溜分离相溶的物质。密度：不相溶的可以分离鉴定物质。还有萃取时也用。
氯化银难溶于水，难溶于稀硝酸。因此在实验室中它常被用来测定样品的含银量。
烯烃的官能团 一定是碳碳双键，烃类都是碳氢的化合物，有杂原子的就不是烃类，而是衍生物。在有机化学中常把与官能团相连的碳原子称为α碳原子，这个是用在一些衍生物来说的，比如说醇类，与羟基相连的碳就是α碳。
【中文名称】重铬酸钾；红矾钾【英文名称】potassium bichromate；potassium dichromate【结构或分子式】K2Cr2O7【相对分子量或原子量】2918【密度】相对密度676（25℃）【溶解度】20℃时在水中的溶解度是12克。
有机物熔点
因为有机物是分子晶体，有固定的熔点，而一旦混入杂质，熔点就会下降，熔程就会拉长，所以可通过测定有机物的熔点判断有机物的纯度。任何纯净的固体有机物均有一恒定的熔点，其定义为固液两态在大气压成平衡的温度。
有机物的熔沸点比较如下：烷烃、烯烃：随着烷烃相对分子量的增加，分子间作用力增加，沸点也相应增高。支链化使沸点降低。炔烃：沸点比同碳数的烯烃高10～20℃；叁键在链中比在末端时熔沸点高。
分子中元素种类和碳原子个数相同时，分子中有不饱和键的物质熔、沸点要低些。如：硬脂酸 油酸。熔点：-863℃-107℃ 65℃10℃ 。分子量相近时，极性分子间作用力大于非极性分子间的作用力。
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