有机物沸点的判断标准
本篇文章给大家分享有机物沸点的判断，以及有机物沸点的判断标准对应的知识点，希望对各位有所帮助。
简述信息一览：
如何区别有机物的沸点高低?
1、有机物的沸点高低可以通过以下几个规律来区分： 同系物沸点的比较：随着碳原子数的增加，沸点通常会升高。例如，甲烷的沸点低于乙烷，乙烷低于丙烷，依此类推。 链烃同分异构体沸点的比较：支链越多，沸点通常越低。例如，正戊烷的沸点高于异戊烷，异戊烷高于新戊烷。
2、有机化和物的沸点高低有一定的规律，现总结如下：第一：同系物沸点大小判断，一般随着碳原子数增多，沸点增大。第二：链烃同分异构体沸点大小判断，一般支链越多，沸点越小。第三：芳香烃的沸点大小判断，侧链相同时，临位大于间位大于对位。
3、判断有机物熔沸点高低的方法：看分子间是否有氢键，与氮或氧相连的原子中有氢的化合物等分子间含有氢键，有氢键的物质，熔沸点较高。没有氢键的情况下，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。
4、通过分子间作用力大小比较物质的沸点高低： 有机同系物中，沸点随着碳原子数的增加而升高，因为分子越大，范德瓦尔斯力越强。例如：正戊烷的沸点高于异戊烷，异戊烷的沸点又高于新戊烷。 在有机同分异构体中，支链越多，分子形状越接近球形，分子间接触面积越小，沸点越低。
5、与无机物相比较，有机物的主要特点是：①大多为共价型化合物，固态是分子晶体，有较低的熔点（一般在300℃以下） 、沸点，极性较小，属于非电解质。② 大多易燃，受热易分解。③ 多数难溶于水，易溶于乙醇、乙醚、丙酮、苯、汽油等有机溶剂。
怎么比较有机物沸点熔点
1、判断有机物熔沸点高低的方法：看分子间是否有氢键，与氮或氧相连的原子中有氢的化合物等分子间含有氢键，有氢键的物质，熔沸点较高。没有氢键的情况下，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。
2、分子量：相似组成与结构的有机物，分子量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。一般而言，分子中碳原子数少于四个的烷烃、烯烃、炔烃在常温下为气体，四个碳原子以上的为液体，更多则为固体。结构差异：在分子式相同的情况下，直链分子间作用力大于带支链分子间作用力，支链越多，分子间作用力越小。
3、有机物的熔沸点比较如下：烷烃、烯烃：随着烷烃相对分子量的增加，分子间作用力增加，沸点也相应增高。支链化使沸点降低。炔烃：沸点比同碳数的烯烃高10～20℃；叁键在链中比在末端时熔沸点高。芳香烃：沸点随分子量的增大而升高，每增加一个碳原子，沸点通常升高25～30℃。
4、组成和结构相似的物质，分子量越大，其分子间作用力就越大。所以有机物中的同系物随分子中碳原子个数增加，熔、沸点升高。在通常状况下分子中含四个碳原子以下的烷烃、烯烃、炔烃是气体，含四个碳原子以上的是液体，含更多碳原子的是固体。
怎么判断一个化合物熔沸点高低
1、有机化和物的沸点高低有一定的规律，现总结如下：第一：同系物沸点大小判断，一般随着碳原子数增多，沸点增大。第二：链烃同分异构体沸点大小判断，一般支链越多，沸点越小。第三：芳香烃的沸点大小判断，侧链相同时，临位大于间位大于对位。
2、在判断化合物的熔沸点时，首先考虑晶体类型。原子晶体的熔沸点通常高于离子晶体，而离子晶体又通常高于分子晶体。金属晶体的熔沸点（除少数例外）一般高于分子晶体。 对于同一晶体类型的物质，需要比较晶体内部结构粒子间的作用力。作用力越大，熔沸点越高。
3、熔沸点高低的判断规律如下：原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点越高。分子中元素种类和碳原子个数相同时，分子中有不饱和键的物质熔、沸点要低些。分子晶体的熔、沸点高低与分子间的作用力有关。原子晶体：一般半径越小，键长越短，键能越大，则熔、沸点越高。
4、首先，观察分子间是否存在氢键。分子间含有氢键，尤其是与氮或氧相连的原子中含氢的化合物，这类物质熔沸点较高。其次，若无氢键作用，物质的相对分子质量越大，分子间作用力越强，其熔沸点相应提升。当相对分子质量相同时，支链越多，熔沸点会降低；双键和三键的存在，会使得熔沸点下降。
5、判断有机物熔沸点高低的方法：看分子间是否有氢键，与氮或氧相连的原子中有氢的化合物等分子间含有氢键，有氢键的物质，熔沸点较高。没有氢键的情况下，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。
6、块头差不多的极性越强沸点越高。然后必须注意是否有氢键的存在。氢键会极大加强分子间相互作用，存在氢键的分子沸点会反常的高。不过好在有氢键的分子不多，中学阶段只有HF、H2O、NHH2O含氧酸、醇、醛等几种。做题时看到这些物质要格外注意。具体到你的题目，熔点LiNa，沸点NH3PH3。
关于有机物沸点的判断，以及有机物沸点的判断标准的相关信息分享结束，感谢你的耐心阅读，希望对你有所帮助。
