有机物烃类沸点规律表格
简述信息一览：
怎么比较有机物沸点高低
判断有机物熔沸点高低的方法：看分子间是否有氢键，与氮或氧相连的原子中有氢的化合物等分子间含有氢键，有氢键的物质，熔沸点较高。没有氢键的情况下，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。
组成和结构相似的物质，分子量越大，其分子间作用力就越大。所以有机物中的同系物随分子中碳原子个数增加，熔、沸点升高。
有机物的熔沸点比较如下：烷烃、烯烃：随着烷烃相对分子量的增加，分子间作用力增加，沸点也相应增高。支链化使沸点降低。炔烃：沸点比同碳数的烯烃高10～20℃；叁键在链中比在末端时熔沸点高。
同碳原子的脂肪烃的衍生物沸点大小判断：烯烃的衍生物沸点低于烷烃的同类衍生物。分子量相近的烃的沸点一般低于烃的衍生物。链烃同分异构体沸点大小判断：一般支链越多，沸点越小。
谁能总结一下烃的沸点比较规律
1、C原子数越多，熔沸点越高；C原子相同时，支链越多，熔沸点越低。与碳原子数相等的链烷烃相比，环烷烃的沸点、熔点和密度均要髙一些。
2、芳香烃：沸点随分子量的增大而升高，每增加一个碳原子，沸点通常升高25～30℃。含同数碳原子的各种异构体，其沸点相差不大，而结构对称的异构体具有更高的熔点（结构对称，晶体排列越紧密，晶格能越大，熔点越高）。
3、一般而言：碳原子数越多，沸点越高 碳原子数相同时，支链越多，沸点越低 碳原子数相同，支链数相同时，越对称，沸点越低 可能会有交叉，但是已经可以判断大多数情况了。
4、酚（Phenols）：酚的沸点较高，因为它们可以形成氢键。沸点随着分子量的增加而增加。 苯（Benzene）：苯是芳香烃，具有较低的沸点，沸点为80.1°C，与其他含有相同碳数的烷烃和烯烃相比较低。
5、在相同碳原子的情况下，直链的烷烃熔沸点要比带有支链的高。且支链越多，沸点越低。因为直链的烷烃分子排列的比较整齐，分子间作用力比较大。拆开分子间作用力使之熔化或沸腾需要更的能量，故熔沸点高。
烃类有机物的一些变化规律
正烷烃的沸点是随着分子量的增加而有规律升高。液体沸点的高低决定了分子间引力的大小，分子间引力愈大，使之沸腾就必须提供更多的能量，所以沸点就愈高。而分子间引力的大小取决了分子结构。
要想掌握有机反应的条件，首先要弄清楚各种有机物的主要化学性质。
烃：密度都小于水，同系物的密度随碳数逐渐增大，都难溶于水，1-4个碳的烃是气体，随着碳数增多熔沸点逐渐升高，逐渐由液态过渡到固态。烃均为无色物质，烷、烯、炔无气味或稍有气味，芳香烃有特殊气味。
烃转化成脂类必须有羟基和羧基，醇基可被高锰酸钾氧化成醛基，再进一步被氧化成羧基，卤代烃先在氢氧化钠的醇溶液加热条件下发生消去反应，再与水加成即可得到醇，（有马氏规则和反马氏规则，注意条件）。
烃是指由碳和氢元素组成的有机化合物，如甲烷、乙烷、丙烷等。烃的原子结构 烃的燃烧规律是指在氧气存在下，烃与氧气发生化学反应，释放出能量的过程。
有机物烷烃沸点的比较
有机物的熔沸点比较 烷烃、烯烃：随着烷烃相对分子量的增加，分子间作用力增加，沸点也相应增高。支链化使沸点降低。炔烃：沸点比同碳数的烯烃高10～20℃；叁键在链中比在末端时熔沸点高。
先比较碳链的数目。数目相同的，环烷比同数目碳的正链烷沸点高很多，链烷支链越多，结果越接近球形，沸点越低。说白了，分子晶体型化合物的熔沸点取决于分子间作用力，对烷烃来说，就是分子间接触面的大小。
以下是给出的一些常见有机化合物的沸点强弱顺序： 烷烃（Alkanes）：沸点逐渐增加，随着碳链长度的增加而增加。
同样长度的碳链，由于羟基形成氢键，所以醇的沸点比烷烃高，氢原子越多，沸点越高，因此乙烷高于乙烯；同类的物质，碳链越长沸点越高，因此，从高到低依次为：乙醇、甲醇、乙烷，乙烯。
如何判断有机物熔,沸点的高低
1、判断有机物熔沸点高低的方法：看分子间是否有氢键，与氮或氧相连的原子中有氢的化合物等分子间含有氢键，有氢键的物质，熔沸点较高。没有氢键的情况下，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。
2、如何判断有机物熔，沸点的高低中学阶段，主要掌握下列规律：第一，看分子间是否有氢键，与氮或氧相连的原子中有氢的化合物（如酸、醇等）分子间含有氢键，有氢键的物质，熔沸点较高。
3、有机物熔沸点高低的判断规律如下：晶体纯物质有固定熔点，不纯物质凝固点与成分有关（凝固点不固定）。非晶体物质，如玻璃、水泥、石蜡、塑料等，受热变软，渐变流动性（软化过程）直至液体，没有熔点。
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