被氧化变红的有机物

今天给大家分享被氧化变红的有机物，其中也会对化学物质被氧化呈现红色的内容是什么进行解释。

简述信息一览：

• 1、哪些有机物能在碱性条件下反应生成深红色溶液
• 2、有机物变红的原因
• 3、苯酚、无水氯化钴暴露在空气中后都易变红色
• 4、有什么有机物接触气体会变红?
• 5、几个高1化学的问题

哪些有机物能在碱性条件下反应生成深红色溶液

能与碱液发生反应生成红色化合物的是：羟基蒽酮类 羟基蒽醌类能溶解于碱溶液中，而显红色或紫红色，加酸后颜色消失，若再加碱又显红色。蒽酚、蒽酮、二蒽酮类必须被氧化成蒽醌后，才会呈阳性反应。

红色碱指的是在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH的物质，碱溶液还可以使紫色石蕊试液变蓝除此之外，碱能与非金属单质酸酸性氧化物有机物发生反应，强碱也能跟盐反应生成相对弱碱。

氧化亚铜，化学式为Cu2O，为一价铜的氧化物，呈鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质，在湿空气中逐渐氧化成黑色的氧化铜。

甲基橙 甲基橙在酸性环境下呈现红色，而在碱性环境下则变为***，甲基橙是一种有机物，化学式是C14H14N3SO3Na，常用作酸碱指示剂，在环境下会变成***的液体。

有机物变红的原因

该有机物中200°时会变红色的原因是氯化锌的热分解、有机物的热分解。氯化锌的热分解：在高温下，氯化锌会发生热分解反应，产生氯化锌蒸汽。这些蒸汽与有机物反应，形成具有红***素的化合物。

【答案】：生色团：有机化合物分子结构中含有π→π*跃迁和n→π*跃迁的基团，能在紫外光区或可见光区产生吸收，如苯环、C==C、C==O、N==N等称为生色团。

、浓溴水；红色有机物质，酸性条件下的花青素、番茄红素、血红素，人工合成的多种色素。初中化学中红色物质有铜单质、氧化亚铜、红磷、二氧化氮、酚酞遇碱变红，石蕊遇酸变红、硫氰酸盐类、溴水、血红素。

这个问题涉及到植物生理学和化学的知识，茎加入间苯三酚和浓盐酸变红的原因如下：间苯三酚是一种有机化合物，具有很强的还原性，在氧化还原反应中，它容易被氧化成醌类物质。

硝化纤维和醋酸纤维是由硝酸和醋酸与纤维素反应所得的产物，是有机物，但光导纤维成分是二氧化硅，铜氨纤维就如一楼回答所示，苯酚在空气中变红是被氧气氧化成了苯醌，大部分是对苯醌，红色的。

苯酚、无水氯化钴暴露在空气中后都易变红色

1、硝化纤维和醋酸纤维是由硝酸和醋酸与纤维素反应所得的产物，是有机物，但光导纤维成分是二氧化硅，铜氨纤维就如一楼回答所示，苯酚在空气中变红是被氧气氧化成了苯醌，大部分是对苯醌，红色的。

2、将它放置在空气中，颜色变深，变为紫红色，这就意味着钴（Ⅱ）氨配合物被空气中的氧氧化为钴（Ⅲ）氨配合物，一般都认为生成了六配位的钴（Ⅲ）氨配合物Co（NH3）6Cl3。

3、露置在空气中因小部分发生氧化而显粉红色。熔点是43℃，常温时，苯酚在水中溶解度不大，当温度高于65℃时，能跟水以任意比互溶。苯酚易溶于乙醇，乙醚等有机溶剂。

4、苯酚俗名石炭酸，分子式C6H5OH，比重071，熔点42～43℃，沸点182℃，燃点79℃。无色结晶或结晶熔块，具有特殊气味（与浆糊的味道相似）。

5、邻苯醌为红色片状或棱晶；在60～70℃分解；溶于乙醚、丙酮和苯。苯醌具有回复成苯环结构的强烈趋势，具氧化作用，能从碘化钾的酸性溶液中夺取碘，本身还原成对苯二酚。

有什么有机物接触气体会变红?

紫色石蕊溶液（又称石蕊试纸）是一种常用的酸碱指示剂。在酸性环境下，紫色石蕊溶液呈红色；在碱性环境下，呈蓝色。书中提到碳酸能使紫色石蕊溶液变红，这是因为碳酸是一种弱酸，会使溶液呈酸性。

Cu + O2=2CuO 红色金属变为黑色固体 用来检验是否含氧气 狭义的氧化反应指物质与氧化合；还原反应指物质失去氧的作用。广义上来说，氧化时氧化值升高；还原时氧化值降低。

产生氯化锌蒸汽。这些蒸汽与有机物反应，形成具有红***素的化合物。有机物的热分解：有机物在高温下会发生热分解反应，产生具有红***素的化合物。这些化合物与氯化锌反应，导致氯化锌溶液变红。

因为二氧化硫有漂白性（而不是氧化性），会使品红溶液褪色。但由于二氧化硫的漂白是暂时性的，属于化合反应，生成一种不稳定的物质，加热已褪色的品红溶液其还会变回原来的颜色。

因为鸡蛋白的蛋白质含硫，人的汗水中也含有硫，当空气中硫化氢或是水分中的二氧化硫与银制品接触时会使银变色。

．加热试管中碳酸氢铵：有***性气味气体生成，试管上有液滴生成。6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。

几个高1化学的问题

1、磷酸不具有氧化性，而且I-的还原性也没强到哪里去，起码电极电势（II-）还是大于零的，基本可以这么认为，也可以查一下电极电势表，计算一下就可以了。相信你能提出这种问题，这种能力还是有的。

2、前者熔点低，后者高。化学性质的相同点：都能和酸、氧气、氯气、硫反应。不同点前者更活泼能直接和水反应，后者只能在高温条件下和水蒸气反应 现象：滴加氯水后，溶液中有气泡产生，淡绿色褪去。

3、物质前的化学计量数（系数）可以表示相同时间内反应物消耗的物质的量和生成物生成的物质的量。

4、因为H一般有三个价态：+1价，0价，-1价。而氢气的还原性很强，一般容易失电子，作还原剂。所以和他化合的那种物质就具有非金属性，越容易和氢气化合，即越容易让氢气失电子，自然非金属性越强咯。

5、化学键是人为假象出来的，用于研究化学反应过程中能量的变化有很大作用，以及解释物质的物理性质。

6、硅酸，化学式为H2SiO3。是一种弱酸，不溶于水。不溶于酸（溶于氢氟酸），溶于苛性碱溶液。和硅胶相比含有较多羟基，是一种高纯试剂硅胶。加热到150℃分解为二氧化硅。与氢氟酸激烈反应并分解。

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