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有机物熔沸点的关系

接下来为大家讲解有机物熔沸点的关系，以及高中化学有机物熔沸点比较涉及的相关信息，愿对你有所帮助。

简述信息一览：

有机物的熔沸点比较如下：烷烃、烯烃：随着烷烃相对分子量的增加，分子间作用力增加，沸点也相应增高。支链化使沸点降低。炔烃：沸点比同碳数的烯烃高10～20℃；叁键在链中比在末端时熔沸点高。

以下是给出的一些常见有机化合物的沸点强弱顺序：烷烃（Alkanes）：沸点逐渐增加，随着碳链长度的增加而增加。烯烃（Alkenes）和炔烃（Alkynes）：较烷烃具有较高的沸点，因为它们具有较强的分子间作用力（范德华力）。

（图片来源网络，侵删）

一般来说，结构相似的有机物，分子量越大溶沸点越高，因为分子量越大，分子间作用力就越大。像你给的这几个物质，2，3，3-三甲基-戊烷分子量最大，溶沸点最高。

沸点规律：分子中碳原子数不同时，随着碳原子数增加而增加；分子手中碳原子数相同时，支链化程度越高沸点越低。

有机物熔沸点高低的判断规律如下：晶体纯物质有固定熔点，不纯物质凝固点与成分有关（凝固点不固定）。非晶体物质，如玻璃、水泥、石蜡、塑料等，受热变软，渐变流动性（软化过程）直至液体，没有熔点。

（图片来源网络，侵删）

分子晶体熔、沸点的变化规律：（1）分子构型相同的物质，相对分子质量越大，熔、沸点越高。（2）分子构型相同的物质，能形成氢键时，熔、沸点升高。（3）相对分子质量相近时，分子的极性越强，熔、沸点越高。

中学阶段，主要掌握下列规律：第一，看分子间是否有氢键，与氮或氧相连的原子中有氢的化合物（如酸、醇等）分子间含有氢键，有氢键的物质，熔沸点较高。

元素周期表中同一周期，同一主族元素单质熔沸点变化规律是从左到右，单质的熔沸点先升后突降，到非金属时不太规律（与分子大小有关）。

因为组成和结构相似分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力越强，所以熔沸点越高。

相对分子质量越大，分子间作用力（范德华力）越大是这样的，但是主要是针对相似结构，尤其是针对有机分子。

组成和结构相似的分子晶体，一般相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高。若分子间有氢键，则分子间作用力比结构相似的同类晶体大，故熔沸点较高。组成和结构不相似的物质，分子极性越大，其熔沸点越高。

组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸点越高。组成和结构不相似的物质（相对分子质量相近），分子极性越大，其熔沸点就越高。在高级脂肪酸形成的油脂中，不饱和程度越大，熔沸点越低。

关于有机物熔沸点的关系，以及高中化学有机物熔沸点比较的相关信息分享结束，感谢你的耐心阅读，希望对你有所帮助。