有机物离子半径怎么算
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粒子半径大小判断
简单离子半径大小判断如下：电子层数：首先需要看的就是电子层数，在离子半径大小的比较中，电子层数的多少代表着半径的大小，电子层数越多半径就越大，电子层数月少半径就越小。
同一周期内元素的微粒，阴离子半径大于阳离子半径。同类离子与原子半径比较相同。同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。同一元素高价阳离子半径小于低价阳离子半径，又小于金属的原子半径。
如果电子层数相同，则比较核电荷数，核电荷多，则半径小。如果电子层数还是相同时，则比较电子数，电子数多，半径大。离子半径是描述离子大小的参数。取决于离子所带电荷、电子分布和晶体结构型式。
同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。如钠原子大于钠离子，氯原子小于氯离子。同一周期内元素的微粒，阴离子半径大于阳离子半径。如氧离子大于锂离子。同类离子与原子半径比较相同。
通常，离子半径大小的比较方法有：（1）同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。如钠原子钠离子，氯原子氯离子，亚铁离子铁离子；（2）同一周期内元素的微粒，阴离子半径大于阳离子半径。
半径与极化力的关系
1、你好，离子半径越小，所带电荷数越多，则极化力越大，变形性越小，对溶解度和熔点需另讨论。同一类型的离子晶体，阳离子相同或相似，阴离子变形性越大，溶解度越小，如卤化银。
2、电荷：阳离子电荷越高，极化力越强。半径：阳离子外壳相似电荷相等时，半径小，极化力强。离子构型（阳离子）：18e-，2e-，18+2e- 9~17e- 8e- 4。相关介绍：极化力也称极化作用。
3、光子极化、电极极化等。影响极化的因素有：电荷：阳离子电荷越高，极化力越强；半径：外壳相似电荷相等时，半径小，极化力强；离子构型；电荷高的复杂阴离子也具有一定极化作用；离子的变形性。
4、因为库仑引力F=kQq/r²，半径越大，引力越小，也就是说电子离核越远，受到核的束缚作用就越小，也就更容易受到外界电场（或其它原子核）的影响而产生极化。
离子半径比较
1、比较离子半径大小的方法：①电子层数、②电荷数、③电子数、④阴离子还是阳离子。
2、离子半径比较规律，（1）同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。如钠原子钠离子，氯原子氯离子 （2）同一周期内元素的微粒，阴离子半径大于阳离子半径。如氧离子锂离子 （3）同类离子与原子半径比较相同。
3、离子半径的比较分为几种情况：同周期的离子半径的比较：阳离子半径的比较，离子带的正电荷越多，离子半径越小；阴离子半径的比较，离子带的负电荷越多，离子半径越大。如：钠镁铝的阳离子半径依次减小。
4、同一元素的离子半径比较：当一个原子失去或获得电子形成带电离子时，离子半径会发生变化。在同一元素的离子中，正离子（阳离子）比其原子半径小，因为失去了一个或多个电子，减少了电子云的半径。
5、同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。如钠原子钠离子。同一周期内元素的微粒，阴离子半径大于阳离子半径。如氧离子锂离子。同类离子与原子半径比较相同。
6、根据原子核质量大小来判断，原子核质量越大，对外层电子吸引力越大，所以原子半径就小。Na是11，O是8，所以答案是Na+半径比 O2-小。
关于有机物离子半径，以及有机物离子半径怎么算的相关信息分享结束，感谢你的耐心阅读，希望对你有所帮助。
