如何去判断有机物沸点
文章阐述了关于如何去判断有机物沸点，以及如何判断有机物沸点高低的信息，欢迎批评指正。
简述信息一览：
如何判断有机物的沸点与其盐酸盐的沸点?
1、乙醚的沸点35，人有***作用。二甲胺的沸点为4（一说9），有弱碱性。戊烷沸点为31，但具低毒性。二氯甲烷沸点375，低毒，有***性。二硫化碳沸点423，有***性和强***性。
2、三乙胺是在室温下为液体的最简单的均三取代叔胺，因此在有机合成中被广泛用作溶剂和碱使用，一般缩写为Et3N、NEt3或TEA。它是有机合成中最常用的有机碱之一，沸点89摄氏度左右，比较容易通过蒸馏除去。
3、产生***沉淀，而丙酮则不会产生任何反应。沸点测定法：苯乙醛和异丙醇可以通过沸点测定法进行鉴别。苯乙醛的沸点为184℃，而异丙醇的沸点为82℃。因此，只需要通过测量样品的沸点即可确定其为哪种化合物。望***纳。
4、乙醚能吸收相当量的盐酸气，形成钅羊盐，如果与有机碱如胺的乙醚溶液放在一起，即可析出胺的盐酸盐，这是制备胺盐的一个方法。 如将醚与三氟化硼形成的二级盐和氟代烷反应，还可以形成***钅羊盐。
5、硫酸盐或硫酸（SO42-）的检验。 将少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明SO42-的存在。
6、⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。同分异构体之间：正异新，邻间对。⑧ 比较熔沸点注意常温下状态，固态液态气态。如：白磷二硫化碳干冰。
沸点的比较方法有哪些?
比较沸点高低的方法：查阅数据、实验测量、化学键分析、晶体类型分析、相对分子质量分析。查阅数据 可以通过查阅物质沸点的数据，比较不同物质的沸点高低。
直接比较数值：将不同单质的熔沸点数值进行比较。较高的数值表示较高的熔沸点，而较低的数值表示较低的熔沸点。这是最常见和直接的比较方法。使用相对位置：可以根据已知的单质熔沸点的相对位置来比较未知单质的熔沸点。
蒸馏是利用两种物质的沸点不同，分离两种物质的方法。常见的进行蒸馏实验的装置。
沸点比较 沸点：HOHFNH。分子量越大，范德华力越大，沸点越高。氢键也是一种分子间作用力，它比范德华力强得多。
主要方法有如下几种 （1）由周期表看主族单质的熔、沸点 同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高。但碳族元素特殊，即C，Si，Ge，Sn越向下，熔点越低，与金属族相似。
四种晶体熔沸点比较是：原子晶体 要比较共价键的强弱。一般来说，原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越牢固，晶体的熔、沸点越高。如熔点：金刚石（C—C）晶体硅（Si—Si）锗（Ge—Ge）。
有机化合物沸点高低如何判断
有机化合物沸点高低判断方法如下：组成和结构相似的物质，分子量越大，其分子间作用力就越大。所以有机物中的同系物随分子中碳原子个数增加，熔、沸点升高。
判断有机物熔沸点高低的方法：看分子间是否有氢键，与氮或氧相连的原子中有氢的化合物等分子间含有氢键，有氢键的物质，熔沸点较高。没有氢键的情况下，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。
有机物熔沸点高低的判断规律如下：晶体纯物质有固定熔点，不纯物质凝固点与成分有关（凝固点不固定）。非晶体物质，如玻璃、水泥、石蜡、塑料等，受热变软，渐变流动性（软化过程）直至液体，没有熔点。
有机化和物的沸点高低有一定的规律，现总结如下：第一：同系物沸点大小判断，一般随着碳原子数增多，沸点增大。第二：链烃同分异构体沸点大小判断，一般支链越多，沸点越小。
不是同类物质，注意氢键，能形成分子间氢键的，沸点较高，如醇、酸是可以形成分子间氢键的。对同分异构体，注意支链数多，则沸点会较低，因为分子体积较大，相互之间的作用力就较小。
有机化合物沸点的比较
有机物的熔沸点比较如下：烷烃、烯烃：随着烷烃相对分子量的增加，分子间作用力增加，沸点也相应增高。支链化使沸点降低。炔烃：沸点比同碳数的烯烃高10～20℃；叁键在链中比在末端时熔沸点高。
有机化合物沸点高低判断方法如下：组成和结构相似的物质，分子量越大，其分子间作用力就越大。所以有机物中的同系物随分子中碳原子个数增加，熔、沸点升高。
不是同类物质，注意氢键，能形成分子间氢键的，沸点较高，如醇、酸是可以形成分子间氢键的。对同分异构体，注意支链数多，则沸点会较低，因为分子体积较大，相互之间的作用力就较小。
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