有机物燃烧热

简述信息一览：

• 1、燃烧通式(化学)
• 2、有机物燃烧公式
• 3、有机物燃烧规律,含C,H,O的有机物的燃烧规律,很急
• 4、求化学有机物反应通式+推导过程

燃烧通式(化学)

有机物燃烧通式为：CxHyOz+（x+y/4-z/2）O2==xCO2+y/2H2O 燃烧规律 如果有机物燃烧后只生成二氧化碳和水，那该有机物可能是烃或烃的含氧衍生物。烃的有机物燃烧方程式中，烃的化学计量数非1即2。

烃指的是只有碳和氢组成的有机物，所以化学式可以设为CxHy燃烧通式为CxHy + （x+y/4）O2 = x CO2 + y/2 H2O 。

CnH2n+2+（3n/2+1/2）O2===（点燃）nCO2+（n+1）H2O。

烃类的燃烧通式为：CxHy + （x+y/4）O2 = xCO2 + y/2 H20。对于CxHy来说，x值越大，燃烧后生成的CO2越多，y值越大，燃烧后生成的H2O越多。

有机物燃烧公式

1、有机物燃烧的公式CxHyOz+（x+y/4-z/2）O2→xCO2+y/2H2OO。

2、有机物燃烧通式为：CxHyOz+（x+y/4-z/2）O2==xCO2+y/2H2O 燃烧规律 如果有机物燃烧后只生成二氧化碳和水，那该有机物可能是烃或烃的含氧衍生物。烃的有机物燃烧方程式中，烃的化学计量数非1即2。

3、有机物燃烧耗氧量公式：CxHy+（x+y/4）O2=xCO2。

有机物燃烧规律,含C,H,O的有机物的燃烧规律,很急

H→H2O，Cl→HCl。因此，我们可以根据有机物燃烧的产物分析判断该有机物的组成。某有机物完全燃烧后：若产物只有CO2和H2O，则其组成元素可能为C、H或C、H、O。

燃烧规律 如果有机物燃烧后只生成二氧化碳和水，那该有机物可能是烃或烃的含氧衍生物。烃的有机物燃烧方程式中，烃的化学计量数非1即2。

另外一种有机物分子里如果含有氯、氟这两种元素，相对来说也比较难燃烧，因为氯和氧的非金属性差不多，氟是最强的非金属，所以，含氟和氯多的有机物比较稳定，不易与氧气反应。

C2H2 乙炔燃烧时，一分子C需要两O分子 一分子H需要1/2个O 另外H的活性比C好很多，所以H比C更易燃烧 下面 在一种有机物中如果H的含量少，C的含量多，那么这种有机物燃烧就没有含碳少的快吧，是吧。

初中的有机物燃烧，不会太复杂，一般都是由C、H组成的，或C、H、O组成的。对于C（x）H（y）O（z）的燃烧，你可以先把这个配平，在考试时把具体的数字代进去就可以。

求化学有机物反应通式+推导过程

1、当不同的有机物的物质的量相同时，此时有机物可写成：CxHy（H2O）n或CxOy（H2O）n的形式，耗氧只能由前一部分CxHy或CxOy完成，后面部分在燃烧过程中不耗氧。

2、→ 2CnH2n+1COOH 消去：CnH2n+1OH → CnH2n + H2O 酯化：CnH2n+1COOH + CmH2m+1OH → CnH2n+1COOCmH2m+1 + H2O 以上即为相关反应通式，高中化学中常见的m，n值为2或3，记住这个其他都可以衍生来的。

3、一级反应，速率与反应物一次方成正比，则r=-dc/dt=kc，分离变量，dc/c=-kdt，两边积分，∫（c0→c）dc/c=-k∫（0→t）dt，得ln（c）-ln（c0）=-kt，即为一级反应积分形式。

4、条件为点燃） 乙醇的催化氧化的方程式 2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂） 乙醛的催化氧化： CH3CHO+O2→2CH3COOH （条件为催化剂加热） 取代反应：有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫做取代反应。

5、．酯化反应（隶属于取代反应）（1）定义：酸跟醇起作用，生成酯和水的反应。（2）能发生酯化反应的物质：羧酸与醇，无机合氧酸与醇、酸与糖。8．水解反应 （1）反应特征：有水参加反应、有机物分解成较小的分子。

6、性质特征、反应条件、实验现象等，确定某物质或官能团的存在。推断——用顺推法、逆推法、双推法、假设法等得出初步结论，再检查、验证推论是否符合题意。规范表达——正确书写有机物的结构简式、化学方程式等。

关于有机物燃烧通史，以及有机物燃烧热的相关信息分享结束，感谢你的耐心阅读，希望对你有所帮助。