化学有机物氧化的特征总结
接下来为大家讲解化学有机物氧化的特征总结，以及有机化合物的氧化涉及的相关信息，愿对你有所帮助。
简述信息一览：
有机物有没有氧化性怎么看啊?
这以后在无机反应中判断是否氧化反应的方法，就是看有没有电子得失。
同学你好。。通常含有碳碳双键、碳碳三键、-OH、-NH-CHO等基团的有机物较容易被氧化，而-COOH、-COOOH等基团有一定氧化性。
看它的化合价就行了。化合价还能更大，就有还原性，化合价还能更小，就有氧化性。允许一种物质既有氧化性，又有还原性。两种物质相遇，有一种物质既有氧化性，又有还原性，要知道它显什么性，看它的性质强弱。
氧化性：氧化剂还原剂 还原性：还原剂氧化剂 （二）根据物质活动性顺序比较 （1）对于金属还原剂来说，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序相一致，即越位于后面的金属，越不容易失电子，还原性越弱。
直白点吧：物质的氧化性强度就是其“渴求电子”程度。越是不饱和（如碳碳双键，碳氧双键）其氧化性越强。碳碳叁键比碳碳双键更不饱和，所以乙炔的氧化性比乙烯强。
化学中发生取代,加成,消去,酯化,水解,氧化,中和,各有什么条件或...
1、能发生取代反应的官能团或物质类别有：烷烃以及其他有机物中的烷基部分（卤代）、苯及其同系物（卤代、硝化、磺化）、醇羟基（钠、分子间脱水、酯化）羧基、酚类、酯基（水解）、卤代烃（水解）、二糖或多糖（水解）等。
2、酯化反应通常是浓硫酸加热。加聚反应条件就写催化剂或引发剂就可以了。消去反应醇的消去是浓硫酸加热、卤代烃消去是NaOH醇溶液共热。
3、取代反应 加成反应 消去反应 聚合反应 氧化反应与还原反应 酯化反应 水解反应 中和反应及其它反应 1．取代反应 （1）定义：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。
氧化反应特点
1、放热或吸热：氧化反应有些会释放能量（放热反应），有些则吸收能量（吸热反应）。这种能量转移可以使反应释放出光、热等形式的能量。生成氧化物：在氧化反应中，通常会生成氧化物。
2、氧化反应的特征是会产生氧气。氧化反应介绍：狭义的氧化反应指物质与氧化合；还原反应指物质失去氧的作用。广义上来说，失电子为氧化反应，得电子为还原反应。
3、根据氧化剂和氧化工艺的不同，氧化反应主要分为空气（氧气）氧化和化学试剂氧化。化学试剂氧化具有选择性好、过程简单、方便灵活等优点，在医药化工领域，由于产品吨位小，因此多用化学试剂氧化法。
4、氧化也称氧化作用或氧化反应。有机物反应时把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化；引入氢或失去氧的作用叫还原。物质与氧缓慢反应缓缓发热而不发光的氧化叫缓慢氧化，如金属锈蚀、生物呼吸等。剧烈的发光发热的氧化叫燃烧。
5、原子或分子的电负性：原子或分子的电负性是描述其与其他物质之间的电子亲和力的指标。电负性较高的原子或分子具有较强的氧化性，因为它们能够更容易地吸引其他物质中的电子，使其发生氧化反应。
6、初中化学氧化反应的定义是是指一类化学反应，其中物质与氧气发生反应并失去电子，或者得到氧气而增加电子。
---高中化学---关于有机物被氧化
1、在有机反应中，加氧或去氢称为氧化反应。氧化反应其实有一个共同的机理，就是O原子对化学键（如碳碳单键、双键、三键，碳杂键等）的插入，例如C-X → C-O-X就是氧化。
2、关于有机物氧化没有反应方程式，只有反应关系式，烯烃的氧化就是双键被氧化成羧基或是羰基，所以2-甲基-2-丁烯的关系式是CH3C（CH3）=CHCH3→CH3COOH+CH3COCH3，条件是高锰酸钾。
3、醇羟基，-OH，如乙醇。 醛基，-CHO，如乙醛， 氨基，-NH2，如苯胺。酚羟基，-OH，如苯酚等。碳碳双键，C=C，如乙烯。碳碳三键，C三C， 如乙炔。
4、我的看法是：看有机物的碳元素是否是+4价了，小于+4的，都可以发生氧化。具体分子里，把H定为+1，O定为-2，Cl定为-1。举例：CH4，碳为-4价，显然可以发生氧化。CCl4，碳是+4，不能再氧化了。
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