有机物的溶解性规律

本篇文章给大家分享有机物溶解原理是什么，以及有机物的溶解性规律对应的知识点，希望对各位有所帮助。

简述信息一览：

• 1、有机物为什么溶不进水里只能溶进有机溶剂里。。?
• 2、为什么会出现溶解的现象,原理是什么
• 3、化学:为什么有机物易溶于有机溶剂?
• 4、高中化学有机物溶不溶水醇,酸碱看什么

有机物为什么溶不进水里只能溶进有机溶剂里。。?

1、相似相溶原理是一个关于物质溶解性的经验规律。例如水和乙醇可以无限制地互相溶解，乙醇和煤油只能有限地互溶。

2、大这就是相似相溶 ，醇类和羧酸因为有亲水基羟基和羧基而易溶于水。但是碳原子个数很多的话就不易容了。正所谓谁多显谁性. （烃基不溶，亲水基溶。谁多显谁）部分有机物不容于水，但能溶解在。。

3、【答案】：错误根据相似者相溶的原理，有机化合物的极性一般较弱，或者是非极性物质，因此，它们通常易溶于非极性或弱极性的有机溶剂。但不是绝对的，如很多小分子有机物例如甲醇、乙酸等能和水形成氢键，则易溶于水。

4、不是；一般大多数有机物难溶于水。但是，例如：甲醇、乙醇、醋酸等简单的醇和酸都可以溶于水，一般地，结构简单且含有羟基的有机物都可以溶于水。【芳香烃主要来源于煤、焦油和石油。芳香烃难溶于水，溶于有机溶剂。

5、有机物除醇以外大多数都是不溶于水的！溶解有个相似相容原理，水一般溶无机物。

为什么会出现溶解的现象,原理是什么

分子相似相容原理 “相似”是指溶质与溶剂在结构上相似；“相溶”是指溶质与溶剂彼此互溶。

固体溶质进入溶液后，首先发生微粒（分子或离子）的扩散（吸热）过程，接着是形成水合离子或水合分子的水合过程（放热）。这里有化学键的破坏和形成，严格说都是物理-化学过程。

以水溶液为例，溶质放入水中，在水分子作用下，破坏分子间的作用力，或离子间的作用力，形成单个分子或离子。这个过程要吸热。这些被拆分出的分子或离子守水分子结合水合分子或水合离子。

根据相似相溶原理可以解释。盐是极性物质（离子晶体）所以易溶于水（极性溶剂）。

观察溶液的电导性：用电导仪测量食盐溶液的电导性，会得到一定的电导率值。实验原理 食盐溶解于水中的过程是一种物质在溶剂中分散成分子或离子的过程，称为溶解。

一般是分子极性很大，所以根据相似相溶能溶于水，具体点就是和水之间形成H键。只要高分子中含有-NH2 -NH- 等强斥电子基。

化学:为什么有机物易溶于有机溶剂?

1、是指溶质与溶剂在分子结构上相似则彼此互溶。但是原理只能做一般推论，不能做定性的推导理由。

2、【答案】：错误根据相似者相溶的原理，有机化合物的极性一般较弱，或者是非极性物质，因此，它们通常易溶于非极性或弱极性的有机溶剂。但不是绝对的，如很多小分子有机物例如甲醇、乙酸等能和水形成氢键，则易溶于水。

3、相似相溶原理是指由于极性分子间的电性作用，使得极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂。

高中化学有机物溶不溶水醇,酸碱看什么

1、看有机溶剂分子是否含有亲水基团，尤其是羟基，羧基等，与分子间容易形成氢键。如乙醇等。利用相似相溶原理（极性分子易溶于极性溶剂或与水结构相似的有机物易溶于水）。如甲醛，丙酮等。

2、酸是由一种非金属元素和氢元素，或者一种酸根离子和氢元素组成的，如果酸的酸根离子对应的大部分的正盐都是可以溶于水的，那么这种酸就是强酸。

3、高中所学，醇，羧酸是溶于水的，苯酚和醛不溶于水，一般有机物和有机物是互溶的（相似相容）2，能使酸性高锰酸钾褪色的，你记住只有这几种：带双键的，带三键的，带醛基的，还有苯的同系物。

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