有机物还原性大小顺序

今天给大家分享有机物还原性大小顺序，其中也会对有机物还原性大小顺序表的内容是什么进行解释。

简述信息一览：

• 1、还原性最强的化合物
• 2、如何判断氧化性的强弱
• 3、求高中化学大神总结下各种高中化学常见物质还原性氧化性强弱排序
• 4、高中氧化性还原性顺序表

还原性最强的化合物

1、答案是B，在元素周期表中从左到右、从下到上氢化物的还原性逐渐减弱。（一般在比较还原性或者是氧化性时，只要判断其中物质的稳定性就行了，越稳定的还原性（或者氧化性）越弱。

2、肼（NH2NH2）、连二亚硫酸钠等；有些化合物如过氧化氢、二氧化硫等与强氧化剂接触时，也可起还原作用。

3、Na 、K 、Rb、Cs 、Fr中的Fr还原性最强。元素周期表中，越往右，越向上的元素氧化性越强，所以应该是卤族元素中的F2 对于化合物而言，同一元素的形成的化合物化合价越高，氧化性越强。

4、根据元素周期表中同主族自上而下非金属递减的规律，卤素气态氢化物中，最稳定的是氟化氢，还原性最强的是碘化氢。

5、王水几乎可以溶解所有的金属，就是它的强氧化性。还原性的较强化合物：NaBH4 ，LiAlH4，特别是LiAlH4（氢化锂铝）还原性较强，绝大多数的有机物都能被还原。说明一点，物质包括单质，化合物。单质不等同于元素。

6、如Na2SO3，FeSO4等。氯化亚锡SnCl2，草酸H2C2O4，硼氢化钾KBH4，硼氢化钠NaBH4，乙醇C2H5OH。在化合价有改变的氧化还原反应中，化合价由低变高的物质称作还原剂，可做抗氧化剂，具有还原性，被氧化，其产物叫氧化产物。

如何判断氧化性的强弱

1、可根据同一个反应中的氧化剂，还原剂判断。氧化性：氧化剂还原剂。还原性：还原剂氧化剂 2 根据元素周期表判断 （1）同主族元素（从上到下）。非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。

2、具有氧化性（或还原性）的物质浓度越大，其氧化性（或还原性）越强，反之则越弱。 （九）根据元素化合价价态高低判断 一般来说，变价元素位于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。

3、通过观察物质与其他物质发生氧化反应的情况，可以初步判断其氧化性强弱。当物质能够迅速与其他物质反应并产生明显的氧化现象，如产生火焰或放出气体等，说明它的氧化性较强。

4、同一元素形成的不同物质的氧化性，还原性强弱的判断方法 根据元素化合价判断。最高价只有氧化性，最低价只有还原性，中间价既有氧化性又有还原性。根据物质的浓度大小判断 。

5、如何判断氧化性的强弱 根据化学方程式判断 （1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）。还原产物+氧化产物。氧化剂---还原产物。得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应。还原剂---氧化产物。

6、根据化学方程式判断氧化性的强弱 。根据物质活动顺序判断氧化性的强弱 。根据反应条件判断氧化性的强弱，当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化剂价态相同，可根据反应条件的高、低来进行判断。

求高中化学大神总结下各种高中化学常见物质还原性氧化性强弱排序

1、碱性介质氧化剂（次氯酸钠、过碳酸钠、过硼酸钠、过硼酸钾）。（3）中性氧化剂（溴、碘）。

2、金属单质的还原性强弱与金属活动顺序表有关。在金属活动顺序表中，排在前面的金属单质比排在后面的金属单质更活泼，还原性更强。 非金属单质的还原性强弱与非金属活动顺序表有关。

3、在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。

4、氧化性越强。c.酸碱性：如高锰酸钾4的氧化性随酸性的增强而增强。

5、氟锰氯硝浓硫酸，溴铁铜碘硫氢铅。往后离子氧化性，前氧后低表来翻。

6、常见的还原剂、二氧化硫、亚硫酸盐、碘离子、亚铁盐、一氧化碳、氢气、碳单质，这三种都是热还原剂，即高温下才有还原性。元素周期表，右上角的元素单质氧化性强，最强的是氟。

高中氧化性还原性顺序表

1、次氯酸根、亚氯酸根、高氯酸根。还原性由强到弱顺序：二氧化硫、硫氰根、碘离子、溴离子、氯离子、氟离子。

2、离子还原性强弱与离子活动顺序表有关。在离子活动顺序表中，排在前面的离子比排在后面的离子更活泼，还原性更强。 化合物还原性强弱与化合价有关。一般来说，化合价越高，还原性越强；化合价越低，氧化性越强。

3、金属活动顺序 （从左到右依次减弱）K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 原子还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强。

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