相同质量的有机物计算例题解析

接下来为大家讲解相同质量的有机物计算例题，以及相同质量的有机物计算例题解析涉及的相关信息，愿对你有所帮助。

简述信息一览：

• 1、关于有机物的计算题
• 2、给一系列有机物,问当质量或物质的量相同时谁耗氧多,谁生成二氧化炭或...
• 3、高一化学有机物的计算
• 4、有机物计算题
• 5、有机化学计算
• 6、请问有机物燃烧消耗多少氧气怎么算

关于有机物的计算题

不饱和度的计算方式：根据有机物的化学式计算：不饱和度的计算公式是：CxHyOm（NH）n，则Ω=x＋1－y/2（注：氧：不考虑，卤素：当作H，氮：划去NH）。

物质的量相同的有机物完全燃烧时，（x＋y/4－z/2）的值越大，耗氧量越大。这是因为：每摩尔的碳可消耗1摩尔的氧气，而消耗同样的1摩尔的氧气，则需要2摩尔的氢气。

经过计算，C：H：O=0.36：0.96：0.12=3：8：1 又因为：该有机物的蒸汽密度为68g/L（标准状况）所以其分子质量为68X24=60.032 所以有C3H8O。

给一系列有机物,问当质量或物质的量相同时谁耗氧多,谁生成二氧化炭或...

这样给你说吧，如果是等物质的量是很容易判断出来的，假如只含有C、H的有机物，在燃烧的过程中，可以分别认为是C和H的燃烧，当然是越多消耗氧气越多了，生成CO2的量就看该有机物中有多少C原子就可以了。

质量相等，氢的比例越高，消耗氧气越多，也可以根据生成的二氧化碳和水的量来判定。

这是由于烃中的碳原子需要更多的氧气来完成燃烧反应，而氢原子则可以减少氧气的消耗。 烃燃烧耗氧量的规律取决与碳氢比。碳氢比高耗氧量高是因为氢的原子质量小，所以相同质量生成的含氢原子数多、耗氧多。

等质量的两种有机物以任意比例混合，完全燃烧时生成的H2O的物质的量相同，则两有机物中含氢的质量分数相同。

高一化学有机物的计算

1、根据题意，可写出如下反应式：4CH4 + 10Cl2 = CH3Cl + CH2Cl2 + CHCl3 + CCl4 + 10HCl 4 10 1 1 1 1 0.5 x 解出 x = 25。关键问题是要根据题意，写对反应式。

2、n（H2） = 12/24 = 0.5mol n（醇） = 2n（H2） = 1 mol 由此可知，参与两个反应的醇物质的量均为1 mol。n（O2） = 144/32 = 5 mol 则完全燃烧时n（醇）：n（O2）=1：5。

3、混合气体的物质的量为10/25=0.4摩尔 气态烯的质量是4克 气态烷的质量是6克 只有甲烷分子量小于25，那么甲烷为0.1摩尔，气态烯为0.3摩尔 气态烯的摩尔质量为4/0.3=28克/摩尔，为乙烯。

4、物质的量为12L/（24L/mol）=0.5mol 此化合物气体的摩尔质量为14g/0.5mol=28g/mol 设此化合物的分子式为（CH2）n。

5、g某有机物在纯氧中充分燃烧，可生成CO2 64 g，H2O 0.54 g，消耗O2 24 g。又知此有机物的式量为氢气的47倍，求该有机物的分子式。

有机物计算题

1、/0.3=46——平均相对分子量（乙醇），因此其中一个大于46，一个小于46。乙醇分子量为46，乙醇有2个C，因此可以分析，A为CH4O，B为C3H8O或者C4H10O。

2、A与NaOH溶液在加热时才能较快反应，且1mol A消耗2mol NaOH，表明分子中含有酯基，结构可能有4种，不能发生银镜反应的物质的结构简式是CH 3 COOC 6 H 5 。

3、从有机物分子结构计算不饱和度的方法 根据有机物分子结构计算，Ω=双键数+三键数×2+环数。如苯：Ω=3+0×2+1=4，即苯可看成三个双键和一个环的结构形式。

4、差n个“H2O”即相对分子质量之差为18n。差n个 “CO2”-2“H20”（如A比B多1个“CO2”，少两个“H2O”） 即相对分子质量之差为8n。“CO2”和“H2O”不能组合出14n这个选项。

5、CH2-OOC-R CH2OH | | CH-OOC-R + 3NaOH → CHOH + 3RCOONa | | CH2-OOC-R CH2OH 225g ÷ （ 3g ÷ 40g/mol × 1/3 ） = 890g/mol 该饱和脂肪酸甘油酯的相对分子质量为890。

有机化学计算

1、NO：一氧化氮分子虽不是有机配体，但与CO十分类似。能理解成NO+，与CO有相当数目的电子（等电子体）。NO参加配体是以三电子成键，因而许多有亚硝酰作配体的配合物能符合EAN法则。

2、有关化学量公式气体密度ρ（标况）Mr=24ρ相对密度d，另一已知气体的相对摩尔质量MMr=d·M物质的质量m，物质的量nMr=m/n 通式的运用： 熟练运用一些有机物的通式。

3、C2H4+3O2=2CO2+2H2O C2H6+5O2=2CO2+3H2O 设A x ml， B y ml.x+y=70， 完全燃烧需要氧气3x+5y mL 250 mL， 所以氧气是过量的。

请问有机物燃烧消耗多少氧气怎么算

1、等物质的量（x+0.25y-0.5z）mol 等质量的话取决于y/x大小，数值越大，耗氧量越大，CH4就是等质量有机物中燃烧耗氧最多的。如有不会，可以追问，望***纳，谢谢。

2、②计算1mol 烃的含氧衍生物完全燃烧的耗氧量时，可先将其中的氧原子折算为水，再将剩余C、H原子按烃的计算方法计算，如C2H5OH 可看作C2H4·H2O，因此其耗氧量与等物质的量的C2H4耗氧量相同。

3、烃的含氧衍生物完全燃烧的化学方程式为：CxHyOz +（x + y/4 -z/2）O2 = xCO2 + y/2 H2O 物质的量相等的烃的含氧衍生物完全燃烧时耗氧量大小取决于（x + y/4 -z/2）值的大下，该值越大，耗氧量越多。

4、①、需要消耗多少氧气 8+4-3=12克 ②该有机物有哪些元素组成 由生成CO2，H2O，首先可以判断一定有碳元素和氢元素，再计算是否有氧元素。

关于相同质量的有机物计算例题，以及相同质量的有机物计算例题解析的相关信息分享结束，感谢你的耐心阅读，希望对你有所帮助。