有机耗氧量公式

接下来为大家讲解有机物消耗氧气的量，以及有机耗氧量公式涉及的相关信息，愿对你有所帮助。

简述信息一览：

• 1、等质量有机物耗氧量
• 2、如何判断一个有机物完全燃烧要消耗多少mol氧气
• 3、1摩尔苯甲醇完全燃烧可消耗多少摩尔氧气
• 4、请问有机物燃烧消耗多少氧气怎么算
• 5、有机物完全燃烧消耗氧气的量怎么算

等质量有机物耗氧量

1、等物质的量的有机物完全燃烧，耗氧量取决于（x+ y/4 -z/2）。烃燃烧耗氧量的规律是：烃燃烧耗氧量随烃的碳原子数的增加而增加，随烃的氢原子数的增加而减少。

2、等质量具有相同最简式的有机物完全燃烧时，其耗氧量相等，燃烧产物相同，比例亦相同。（3）等物质的量的烃（cxhy）及其含氧衍生物（cxhyoz）完全燃烧时的耗氧量取决于x＋y/4－z/2，其值越大，耗氧量越多。

3、是C7H8的耗氧量更高。方法：题目中二者的质量相等等关键是看二者的分子，故可看成是35mol的前者和46摩尔的后者燃烧比较，经计算，前者更多。

4、因此，等质量的烃，氢质量百分数越大（或H\C个数比越大）耗氧量越大。如果有机物内部含有氧，分析耗氧量时要先处理。

5、CxHyOz + （x+ y/4 -z/2）O2，从中可以看出，等物质的量的有机物完全燃烧，耗氧量取决于（x+ y/4 -z/2）。cxhy型利用chy/x来比较弱y/x越大耗氧越多，反之越少。

6、设质量均为1g，则 甲烷：1/16*2mol的氧气；=0.125 乙烷：1/30*（7/2）mol的氧气；=0.117 丙烯：1/42*（9/2）mol的氧气；=0.107 苯：1/78*（15/2）的氧气。=0.096 所以应该是甲烷乙烷丙烯苯。

如何判断一个有机物完全燃烧要消耗多少mol氧气

1、如烷烃的燃烧：CnH2n+2+（3n+1）/2O2→nCO2+（n+1）H2O ①1mol 烃CxHy完全燃烧时的耗氧量为（x+y/4）mol，即每摩碳原子消耗1molO2，每4摩氢原子消耗1molO2。

2、消耗氧气量 等物质的量（x+0.25y-0.5z）mol 等质量的话取决于y/x大小，数值越大，耗氧量越大，CH4就是等质量有机物中燃烧耗氧最多的。如有不会，可以追问，望***纳，谢谢。

3、CxHyOz + （x+ y/4 -z/2）O2，从中可以看出，等物质的量的有机物完全燃烧，耗氧量取决于（x+ y/4 -z/2）。cxhy型利用chy/x来比较弱y/x越大耗氧越多，反之越少。

4、个O； 一共需要的O 原子数目为 4+3-1=6个，即3个氧气分子。所以1mol乙醇完全燃烧需要3mol氧气 比如甲烷，CH4 同理可算，需要氧气的物质的量为 （1*2+4/2）/2=2mol。即1mol甲烷完全燃烧消耗2mol氧气。

1摩尔苯甲醇完全燃烧可消耗多少摩尔氧气

可见2分子苯甲醇完全燃烧需要消耗17个O2分子，折算后1mol苯甲醇完全燃烧需要消耗5mol氧气。

苯甲醇分子式为C7H8O，氧气分子式为O2。其中C燃烧生成CO2，7个C需要7个O2分子；H燃烧生成水（H2O），8个H消耗2个O2分子。其中苯甲醇结构中自带的1个O。

所以其只能与少量金属（主要是碱金属）反应生成对应的醇金属以及氢气： 2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa + H2 醇金属遇水则迅速水解生成醇和碱 结论： （1）乙醇可以与金属钠反应，产生氢气，但不如水与金属钠反应剧烈。

一个苯甲醇分子由 个原子构成。 （2）苯甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为 （填最简单整数比）。 （3）苯甲醇中C元素的质量分数为 （结果保留到0.1%）。

虽然苯甲醇本身并不是易燃物，可以作为可燃物质提供可燃性气体的能量。

请问有机物燃烧消耗多少氧气怎么算

1、等物质的量（x+0.25y-0.5z）mol 等质量的话取决于y/x大小，数值越大，耗氧量越大，CH4就是等质量有机物中燃烧耗氧最多的。如有不会，可以追问，望***纳，谢谢。

2、②计算1mol 烃的含氧衍生物完全燃烧的耗氧量时，可先将其中的氧原子折算为水，再将剩余C、H原子按烃的计算方法计算，如C2H5OH 可看作C2H4·H2O，因此其耗氧量与等物质的量的C2H4耗氧量相同。

3、烃的含氧衍生物完全燃烧的化学方程式为：CxHyOz +（x + y/4 -z/2）O2 = xCO2 + y/2 H2O 物质的量相等的烃的含氧衍生物完全燃烧时耗氧量大小取决于（x + y/4 -z/2）值的大下，该值越大，耗氧量越多。

4、①、需要消耗多少氧气 8+4-3=12克 ②该有机物有哪些元素组成 由生成CO2，H2O，首先可以判断一定有碳元素和氢元素，再计算是否有氧元素。

有机物完全燃烧消耗氧气的量怎么算

1、有机物燃烧耗氧量公式：CxHy+（x+y/4）O2=xCO2。

2、②计算1mol 烃的含氧衍生物完全燃烧的耗氧量时，可先将其中的氧原子折算为水，再将剩余C、H原子按烃的计算方法计算，如C2H5OH 可看作C2H4·H2O，因此其耗氧量与等物质的量的C2H4耗氧量相同。

3、等物质的量（x+0.25y-0.5z）mol 等质量的话取决于y/x大小，数值越大，耗氧量越大，CH4就是等质量有机物中燃烧耗氧最多的。如有不会，可以追问，望***纳，谢谢。

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