当前位置：首页 > 有机物 > 正文

有机物的燃烧公式

简述信息一览：

等物质的量（x+0.25y-0.5z）mol 等质量的话取决于y/x大小，数值越大，耗氧量越大，CH4就是等质量有机物中燃烧耗氧最多的。如有不会，可以追问，望***纳，谢谢。

完全燃烧反应生成水，二氧化。数碳原子数目为a，氢原子为b氧原子为c。

（图片来源网络，侵删）

CxHyOz + （x+ y/4 -z/2）O2，从中可以看出，等物质的量的有机物完全燃烧，耗氧量取决于（x+ y/4 -z/2）。cxhy型利用chy/x来比较弱y/x越大耗氧越多，反之越少。

很简单就根据分子式来，C13H20O，根据产物二氧化碳和水，原分子式可写为C13H18*H2O，13mol碳需要消耗13mol氧气，同样18mol氢变成水需要消耗9mol氧气。

1、结构简式HC≡CH，是最简单的炔烃。化学式C2H2 分子结构：分子为直线形的非极性分子。无色、无味、易燃的气体，微溶于水，易溶于乙醇、丙酮等有机溶剂。化学性质很活泼，能起加成、氧化、聚合及金属取代等反应。

（图片来源网络，侵删）

2、◇）H-CH2]-n 4－乙基－4－烯－2－庚炔； 2，4－二甲基－3－乙基－戊烷； CH3CH2C（CH3）＝C（CH3）CH2CH2CH3，注意：甲基位置为反式； CH≡CCH2CH2C≡CCH3 如有不懂请站内短信联系我。

3、如果明天不是高考的话，我觉得你还是捡起高中的课本手写抄在本子上，一边抄，一边记，知道他的条件（有机方程式条件很有规律的，只要你多写，多记，自然会领悟到，我不便说），及原理等。。

4、加成反应：有机物分子中双键（或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。

等物质的量的烃（cxhy）及其含氧衍生物（cxhyoz）完全燃烧时的耗氧量取决于x＋y/4－z/2，其值越大，耗氧量越多。

应该是看碳原子与氢原子的个数比！先来看甲烷，相对质量分数是16与2个氧分子反应。再来看乙烯相对分子质量是14与3/2个氧分子反映———由此可见，并不是H多的耗氧高。

可以看出等物质的量的苯和甲苯酸完全燃烧消耗氧气的量相等。

追问我物质的量这不太好。物质的量和系数有什么关系？追答比如你假设1mol的笨和苯甲酸，根据方程式可知1mol笨消耗5mol氧气，1mol苯甲酸消耗5mol氧气。。

有机物燃烧的公式CxHyOz+（x+y/4-z/2）O2→xCO2+y/2H2OO。

有机物燃烧通式为：CxHyOz+（x+y/4-z/2）O2==xCO2+y/2H2O 燃烧规律如果有机物燃烧后只生成二氧化碳和水，那该有机物可能是烃或烃的含氧衍生物。烃的有机物燃烧方程式中，烃的化学计量数非1即2。

有机物燃烧耗氧量公式：CxHy+（x+y/4）O2=xCO2。

烃指的是只有碳和氢组成的有机物，所以化学式可以设为CxHy燃烧通式为CxHy + （x+y/4）O2 = x CO2 + y/2 H2O 。

关于有机物的燃烧通式，以及有机物的燃烧公式的相关信息分享结束，感谢你的耐心阅读，希望对你有所帮助。