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有机化合物的氧化态

简述信息一览：

有机物的特点如下：可燃性：大多数有机物可以产生燃烧反应，因为其构成主要是碳元素和氢元素。耐热性：多数有机物熔点沸点较低，受热容易分解，临界温度在200-300左右。大多数在一般情况下表现为气体或者液体状态。

④有机物的反应多为分子反应，反应速度较慢，常需要加热、光照或催化剂。⑤有机反应的副反应多，产率较低，产物往往是混合物。⑥普遍存在同分异构现象。

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有机物的特点（即有机物与无机物的区别）多数难溶于水，易溶于有机溶剂；多数受热易分解、易煅烧；多数是分子晶体、熔点低；多数是非电解质、不能导电；有机物参加的反应一般比较复杂，且速率慢、副反应多。

有机化合物数目繁多，且自成系统。组成有机化合物的元素甚少，除碳以外，还有氢、氧、硫、氮、磷及卤素等为数不多的元素。但有机化合物的数目却极为庞大，迄今已逾1000万种。热稳定性差，容易燃烧。

除含碳元素外，绝大多数有机化合物分子中含有氢元素，有些还含氧、氮、卤素、硫和磷等元素。和无机物相比，有机物数目众多，可达几千万种。

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1、但HNO3（浓）的氧化性强于HNO3（稀）。（2）一般来说，同一种元素的化合价越高，则相应的物质或微粒的氧化性越强，如Fe3+氧化性比Fe2+强。但是，HClO氧化性强于HClO4，H2SO3（稀）氧化性强于H2SO4（稀）。

2、硝酸的氧化性明显大于溴单质，硝酸可以将溴单质氧化成正5价的。

3、还有一个需要补充的是，双氧水的氧化性也比高锰酸钾强，但是高锰酸钾也可以把双氧水氧化成氧气。三楼的同志说查电极电势，大方向没错，但是比较氧化性强弱的条件一定要一致，比如说，浓硝酸的氧化性就会比溴水更强。

4、一定要看溶液PH，化合物氧化性强弱与PH关系很大。一般情况下：F2O3KMnO4（H ）Cl2K2Cr2O7（H ）MnO2HNO3浓H2SO4H2O2O2Br2Ag Fe3 I2Cu2 H。

烷烃 1）当碳原子数小于或等于4时，烷烃在常温下呈气态，其他的烷烃常温下呈固态或液态（新戊烷常温下为气态）2）都不溶于水，易溶于有机溶剂。3）随碳原子数的增加沸点逐渐升高。

当然要带正负号，比方同一元素C氧化态分别为0价，如果不注明正负，有可能+40，或者-40。

氧化剂---还原产物。得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应。还原剂---氧化产物。失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应。氧化性：氧化剂氧化产物。还原性：还原剂还原产物。

真正的有机物氧化还原反应存在于一些电化学合成反应中，例如Kolbe电解。[1]不对称催化还原反应及不对称催化氧化反应是不对称合成中的重要内容。

关于有机物氧化态比较，以及有机化合物的氧化态的相关信息分享结束，感谢你的耐心阅读，希望对你有所帮助。