有机物互溶怎么消除溶质

今天给大家分享有机物互溶怎么消除溶质，其中也会对有机溶剂的互溶的内容是什么进行解释。

简述信息一览：

• 1、已经互溶的有机物可以用水分离吗?例如苯和溴苯.
• 2、两相溶剂萃取操作中应注意哪些事项?
• 3、用化学分离方法分离,有机物分离提纯方法
• 4、有机物溶解有机物的原理是什么?
• 5、有机溶剂互溶之后结构有没有破坏
• 6、高中化学,为什么说互溶就不能用蒸发?

已经互溶的有机物可以用水分离吗?例如苯和溴苯.

1、A 苯和溴苯的沸点相差较大，蒸馏即可实现分离，A正确。氨气和氯化氢极易溶于水，导管口不能直接插入到溶液中，否则会导致倒吸，B不正确。氯化铵分解产生氯化氢和氨气，但温度降低后，两种气体又反应生成氯化铵，C不正确。

2、两个密度不同的有机物加水分离，有两个要求：一是均难溶于水，二是密度一个比水大另一个比水小。

3、因为苯和溴苯均不溶于水，密度苯小于水小于溴苯。所以加水，有机物浮在上面的是苯，后可以分离。

4、所以今天，我特地做一个量大一点的给大家看一下首先原料略有不同，因甲苯是管制品，用二甲苯替代，溴苯不是很常用，用氯苯替代。在100毫升的量筒中加入30毫升氯苯，这个数量可以说表面张力已经不能起到扭转乾坤的作用了。

5、有机物的分离应结合有机物的物理性质和化学性质。

两相溶剂萃取操作中应注意哪些事项?

萃取剂的选择：两种溶剂不能相互溶解 溶质不能与萃取剂反应 溶质在两种溶剂中的溶解度不同或者差别比较大 分离后，上层从分液漏斗口倒出来，下层液体从下面放出。

萃取的注意事项：使用前先检查是否漏液。振荡时，双手托住分液漏斗，右手按住瓶塞，平放，上下振荡。放液前，要先打开瓶塞。

溶剂与水溶液应保持一定量的比例，第一次提取时，溶剂要多一些，一般为水提取液的1/3，以后的用量可以少一些，一般1/4-1/4）一般萃取3～4次即可。

用化学分离方法分离,有机物分离提纯方法

1、常见的有机物提纯方法包括结晶法、升华法、萃取法、熔点法、扫描色谱法等。结晶法：将有机物溶解在热溶剂中，冷却至室温或低温时生成结晶并过滤、干燥。通常重结晶法可以提高样品的纯度。

2、蒸馏法适用于均溶于水或均不溶于水的几种液态有机混合物的分离和提纯。步骤为：蒸馏前所加化学试剂必须与其中部分有机物反应生成难挥发的化合物，且本身也难挥发。

3、分离提纯液体有机物的方法有：沉淀法、氧化还原反应法、电解法。沉淀法 在混合物中加入某种试剂，使其中一种以沉淀的形式分离出去的方法。使用该方法一定要注意不能引入新的杂质。

有机物溶解有机物的原理是什么?

是指溶质与溶剂在分子结构上相似则彼此互溶。但是原理只能做一般推论，不能做定性的推导理由。

含-COOH的羧酸类化合物，羧酸是极性分子，能与水形成氢键，因此甲酸至丁酸能与水互溶；但岁分子量增加，其在水中溶解度减小，癸酸以上不溶于水。

这里有化学键的破坏和形成，严格说都是物理-化学过程。其实对于强电解质来说，溶解和电离是难以截然分开的，因为离子的扩散就是电离。

有机溶剂互溶之后结构有没有破坏

1、下午好，高分子聚合物溶于有机溶剂时，它们的分子链就已经被溶解断裂开来，恢复其单独的小分子或者大分子结构，常见的比如PMMA、PS和PEG等高聚物溶解后恢复到其断链前的单个分子状态，但不会返回聚合前的单体形式，请参考。

2、由于有机溶剂大多数都是非极性的，所以它们能够互溶。

3、能与水互溶的有机溶剂：甲醇、乙醇、丙三醇、甲酸、乙酸。有机溶剂中亲水基团越多，越易溶于水。亲水基团，有醇羟基，醛基和羧基。又称疏油基团，具有溶于水，或容易与水亲和的原子团。

4、因而增加了两个相反电荷基团之间的吸引力，促进了蛋白质分子的聚集和沉淀。有机溶剂引起蛋白质沉淀的另一种解释认为与盐析相似，有机溶剂与蛋白质争夺水化水，致使蛋白质脱除水化膜，而易于聚集形成沉淀。

5、只要是有机溶质分子中含有f，n，o三种元素，它就会与溶剂分子中与n，o元素相连的h原子间形成氢键。只有符合上述条件的分子的溶质与溶剂间就会形成氢键。

高中化学,为什么说互溶就不能用蒸发?

蒸发，这是一种提纯溶质的方法。比如说食盐水提纯食盐，那么可以用中方法。萃取，如果是别的有机溶剂可以考虑，但是作为乙醇来说，本身是一种有机溶剂，可以溶解大部分的有机物，而他本身又可以和水任意互溶。所以不可以。

蒸发是把溶剂蒸发掉，保留溶质，从而把溶剂和溶质分开，蒸发一般是用于水溶液，而蒸馏是把溶剂和溶质分开，而且两者都保留。做题时，要看题目是否两种物质都保留，如果是，则蒸馏，如果不是，则蒸发。

过滤是因为我们要的是固体而不是溶液，过滤（虽好是真空抽滤）目的就是除掉滤液及其溶解的杂质，所以一定不要蒸干或者剩的溶剂特别少。

因为溶解度一般随温度升高增大，蒸发结晶的话溶剂会逐渐变少，如果溶解度变化不大的话，溶剂变少，能溶解的溶质变少，就会析出结晶。另一种溶质溶解度随温度升高快速增大，溶解的变多，就不会析出来。

你说的nacl 蒸发主要是指水蒸发，留下nacl溶质 正如你看到的蒸发的装置，只能分离固体和固体 而蒸馏 则是可以把不同态的和同态（如固液，液液）分离开。

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