有机物燃烧焓的测定实验报告数据
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简述信息一览：
标准摩尔燃烧焓怎么算?
标准摩尔燃烧焓计算公式如下：ΔHc=ΣnΔHf（产物）-ΣnΔHf（反应物）燃烧焓和生成焓的定义 燃烧烩是指在恒压下，1mo1反应物完全燃烧生成的产物所释放的热量，通常用AHc表示。
标准摩尔燃烧焓是指在标准压力（101kPa）和指定温度下，一摩尔该物质完全燃烧时的反应焓变，简称燃烧焓。
由上，（3×△rHm2-△rHm1）+ （△rHm3- △rHm4）；数据自己代入算，算得的结果再除以4，就是标准摩尔生成焓。标准摩尔燃烧焓：在温度T下，物质B（计量数为-1）完全氧化成相同温度下指定产物时反应的标准摩尔焓变。
标准摩尔燃烧焓是指一摩尔物质在标准状况下完全燃烧时的反应焓变标准燃烧焓是生成最稳定的生成物时测的，所以是液态水的生成焓。
如何利用精确测定的qv来求得qp和h
测定条件不同：在恒容条件下测得的燃烧热称为恒容燃烧热（Qv），在恒压条件下测得的燃烧热称为恒压燃烧热（Qp）。
qv=qp，首先△U＝Q＋W，U为系统的热力学能，根据热力学第一定律△U＝Q＋W＝Qv－p△V，即Qv＝△U＋p△V。
等压过程放出热多于等容过程放出热。若反应前后气体分子总数增加，对于放热反应，_Qp__QV_，反应前后内能减少释放的一部分能量将以做功的形式向环境传递，放出的热少于等容热效应。同样的，对于吸热反应也可以类推得到。
Qp和Qv分别代表恒压和恒容条件下物质的热容量，△H代表恒压条件下物质的焓变化，△U代表恒容条件下物质的内能变化。
萘的燃烧热是指什么?
压燃烧热Qp（萘，1atm，25℃）= -5158kJ/mol。萘是最简单的稠环芳烃，分子式为C10H8，是由2个苯环共用2个相邻碳原子稠合而成，无色，有毒，易升华并有特殊气味的片状晶体。
恒压燃烧热：-5159 KJ/mol（标准大气压，2915K）。萘由2个苯环共用2个相邻碳原子稠合而成。无色，有毒，易升华并有特殊气味的片状晶体。从炼焦的副产品煤焦油和石油蒸馏中大量生产，主要用于合成邻苯二甲酸酐等。
萘的定容燃烧焓是指在恒定容积下，将1克萘完全燃烧所释放的热量。根据热力学定律，萘的定容燃烧焓为7270焦每克。
萘燃烧热的n是负二。当一个物质燃烧时，放出的热量可以通过热化学反应式来计算。萘的燃烧反应方程式为：C10H8 + 12O2 → 10CO2 + 4H2O，其中的n取决于反应过程中涉及到的物质的物质量比。
萘的恒压燃烧热文献值是：40205J/g（标准大气压，2915K）。1Cal=184J。1Kcal/mol=184KJ/mol。换算成J/g的话，再除相应物质的摩尔质量，比如苯甲酸的摩尔质量=122g/mol。
燃烧热的测定实验报告
目的要求用氧弹量热计测定萘的燃烧热。了解氧弹量热计的原理、构造及使用方法。实验原理1摩尔物质完全氧化时的反应热称为燃烧热。
物理化学实验报告院系化学化工学院班级化学061学号13姓名沈建明实验名称燃烧热的测定日期20020同组者姓名史黄亮室温气压成绩目的和要求用氧弹量热计测定蔗糖的燃烧热。
燃烧热的测定摘要：本实验利用氧弹式量热计，以苯甲酸为标准物质测定了装置的量热计常数，并测定了蔗糖的燃烧热。
实验步骤 准备恒容热量计、压力计和电子秤等实验设备及萘。将恒容热量计、压力计和电子秤安装好，记录下初始的温度、压力和重量。将萘放入恒容热量计，记录下其重量。用火柴或点烟器点燃萘，使其充分燃烧。
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