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有机物燃烧表

简述信息一览：

1、消耗氧气量等物质的量（x+0.25y-0.5z）mol 等质量的话取决于y/x大小，数值越大，耗氧量越大，CH4就是等质量有机物中燃烧耗氧最多的。如有不会，可以追问，望***纳，谢谢。

2、个O；一共需要的O 原子数目为 4+3-1=6个，即3个氧气分子。所以1mol乙醇完全燃烧需要3mol氧气比如甲烷，CH4 同理可算，需要氧气的物质的量为（1*2+4/2）/2=2mol。即1mol甲烷完全燃烧消耗2mol氧气。

（图片来源网络，侵删）

3、消耗5mol氧气。苯甲醇分子式为C7H8O，氧气分子式为O2。其中C燃烧生成CO2，7个C需要7个O2分子；H燃烧生成水（H2O），8个H消耗2个O2分子。其中苯甲醇结构中自带的1个O。

4、很简单就根据分子式来，C13H20O，根据产物二氧化碳和水，原分子式可写为C13H18*H2O，13mol碳需要消耗13mol氧气，同样18mol氢变成水需要消耗9mol氧气。

1、H→H2O，Cl→HCl。因此，我们可以根据有机物燃烧的产物分析判断该有机物的组成。某有机物完全燃烧后：若产物只有CO2和H2O，则其组成元素可能为C、H或C、H、O。

（图片来源网络，侵删）

2、初中的有机物燃烧，不会太复杂，一般都是由C、H组成的，或C、H、O组成的。对于C（x）H（y）O（z）的燃烧，你可以先把这个配平，在考试时把具体的数字代进去就可以。

3、有机物一般都能燃烧比如C：H：O比例是a：b：c 重新分组 CO2 H2O 即c=2a+0.5b都不能燃烧。若c2a+0.5b也不能燃烧，c就能燃烧。

4、消耗O2和生成水为定值：两分子式满足H相等，相差n个C，同时相差2n个O。消耗O2和生成CO2为定值：两分子式满足C相等，相差n个O，同时相差2n个H。 [例6]有机物A、B分子式不同，它们只可能含C、H、O中的两种或三种。

5、燃烧规律如果有机物燃烧后只生成二氧化碳和水，那该有机物可能是烃或烃的含氧衍生物。烃的有机物燃烧方程式中，烃的化学计量数非1即2。

6、含C、H、O的小分子大多可以燃烧，无机物H2CO3不行，有机物大分子也难以燃烧，醚可以燃烧，和醇是同分异构体，醇是R-OH，醚是O连在C链中间，R-O-R，物化性质都不同，密度要针对具体物质来看，并没有明显规律。

1、典型的有机物燃烧有四种：甲烷燃烧现象：火焰蓝色，安静燃烧。乙烯燃烧现象：火焰较明亮，有黑烟。乙炔燃烧现象：火焰明亮，有浓烟。苯燃烧现象：火焰明亮，有浓烟（有烟是因为含碳量高）。

2、看碳的化合价，一般呈负价的都可以燃烧，一般只要不是+4价的都认为可以燃烧特例不能燃烧的CClCBr4等，这里的C是+4价的，有些特例要记了啦。

3、能燃烧，则与燃烧的条件有关，可燃物；氧气；达到着火点。有机物是可燃物，只要与氧气接触，加热时只要达到有机物的着火点就可以燃烧。

1、液体：酒精，汽油。气体：甲烷，氢气。可燃物可分成低分子的和高分子的，又可分成天然的和合成的。有机物中除了多卤代烃如四氯化碳、二氟-氯一溴甲烷等不燃且可作灭火剂之外，其它绝大部分有机物都是可燃物。

2、有机可燃物有：天然气、液化石油气、汽油、煤油、柴油、原油、酒精、豆油、煤、木材、棉、麻、纸以及三大合成材料（合成塑料、合成橡胶、合成纤维）等。

3、烷烃，烯烃，炔烃还有醇，苯等没有含CHO之外的有机物完全燃烧都是生成二氧化碳和水的。

4、草木植物主要由纤维素、糖类、植物脂肪、蛋白质、色素、水及其他有机小分子等物质所构成，含有碳C、氧O、氮N、硫S、氢H、磷及矿质营养钾、钙、锰、铁、锌、铜等元素，燃烧时会产生热能、火光及烟雾等等。

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