有机物燃烧消耗氧气最多的是

简述信息一览：

• 1、怎么知道有机化合物完全燃烧消耗多少mol氧气
• 2、等质量有机物耗氧量
• 3、有机物燃烧化学方程式,怎么配平
• 4、请问有机物燃烧消耗多少氧气怎么算
• 5、有机物中碳和氧气消耗量多少怎么判断?
• 6、等质量的不同种含氧有机物燃烧,判断其消耗的氧气的质量的多少有没有...

怎么知道有机化合物完全燃烧消耗多少mol氧气

1、消耗氧气量 等物质的量（x+0.25y-0.5z）mol 等质量的话取决于y/x大小，数值越大，耗氧量越大，CH4就是等质量有机物中燃烧耗氧最多的。如有不会，可以追问，望***纳，谢谢。

2、个O； 一共需要的O 原子数目为 4+3-1=6个，即3个氧气分子。所以1mol乙醇完全燃烧需要3mol氧气 比如甲烷，CH4 同理可算，需要氧气的物质的量为 （1*2+4/2）/2=2mol。即1mol甲烷完全燃烧消耗2mol氧气。

3、消耗5mol氧气。苯甲醇分子式为C7H8O，氧气分子式为O2。其中C燃烧生成CO2，7个C需要7个O2分子；H燃烧生成水（H2O），8个H消耗2个O2分子。其中苯甲醇结构中自带的1个O。

等质量有机物耗氧量

1、等物质的量的有机物完全燃烧，耗氧量取决于（x+ y/4 -z/2）。烃燃烧耗氧量的规律是：烃燃烧耗氧量随烃的碳原子数的增加而增加，随烃的氢原子数的增加而减少。

2、等质量具有相同最简式的有机物完全燃烧时，其耗氧量相等，燃烧产物相同，比例亦相同。（3）等物质的量的烃（cxhy）及其含氧衍生物（cxhyoz）完全燃烧时的耗氧量取决于x＋y/4－z/2，其值越大，耗氧量越多。

3、是C7H8的耗氧量更高。方法：题目中二者的质量相等等关键是看二者的分子，故可看成是35mol的前者和46摩尔的后者燃烧比较，经计算，前者更多。

有机物燃烧化学方程式,怎么配平

1、只能按照完全燃烧来配平，不完全燃烧的成分组成不一定，不能配平。一个碳2个氧，一个氢半个氧，如果有硫磷，也是按照最高氧化态来配，有机物中有氧的，需氧就减少。

2、有机物燃烧类方程式的配平，可用定1法，即假定有机物前面的化学系数是1，配平其他原子后，将分数化为最小的整数.找到化学方程式中有机物的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。

3、有机物的特性之一是具有可燃性，所以燃烧反应咱句方程式配平是相当重要的。过去，常用的配平方法如下t 烷烃的燃烧 c。h。+。十立竺≤ll_o，：nco。+（n十1）h。o 烯烃的燃烧 c。h2。

请问有机物燃烧消耗多少氧气怎么算

等物质的量（x+0.25y-0.5z）mol 等质量的话取决于y/x大小，数值越大，耗氧量越大，CH4就是等质量有机物中燃烧耗氧最多的。如有不会，可以追问，望***纳，谢谢。

②计算1mol 烃的含氧衍生物完全燃烧的耗氧量时，可先将其中的氧原子折算为水，再将剩余C、H原子按烃的计算方法计算，如C2H5OH 可看作C2H4·H2O，因此其耗氧量与等物质的量的C2H4耗氧量相同。

烃的含氧衍生物完全燃烧的化学方程式为：CxHyOz +（x + y/4 -z/2）O2 = xCO2 + y/2 H2O 物质的量相等的烃的含氧衍生物完全燃烧时耗氧量大小取决于（x + y/4 -z/2）值的大下，该值越大，耗氧量越多。

①、需要消耗多少氧气 8+4-3=12克 ②该有机物有哪些元素组成 由生成CO2，H2O，首先可以判断一定有碳元素和氢元素，再计算是否有氧元素。

个O； 一共需要的O 原子数目为 4+3-1=6个，即3个氧气分子。所以1mol乙醇完全燃烧需要3mol氧气 比如甲烷，CH4 同理可算，需要氧气的物质的量为 （1*2+4/2）/2=2mol。即1mol甲烷完全燃烧消耗2mol氧气。

消耗5mol氧气。苯甲醇分子式为C7H8O，氧气分子式为O2。其中C燃烧生成CO2，7个C需要7个O2分子；H燃烧生成水（H2O），8个H消耗2个O2分子。其中苯甲醇结构中自带的1个O。

有机物中碳和氧气消耗量多少怎么判断?

1、消耗氧气量 等物质的量（x+0.25y-0.5z）mol 等质量的话取决于y/x大小，数值越大，耗氧量越大，CH4就是等质量有机物中燃烧耗氧最多的。如有不会，可以追问，望***纳，谢谢。

2、如果有机物内部含有氧，分析耗氧量时要先处理。

3、①1mol 烃CxHy完全燃烧时的耗氧量为（x+y/4）mol，即每摩碳原子消耗1molO2，每4摩氢原子消耗1molO2。

4、物质的量相同的有机物完全燃烧时，（x＋y/4－z/2）的值越大，耗氧量越大。这是因为：每摩尔的碳可消耗1摩尔的氧气，而消耗同样的1摩尔的氧气，则需要2摩尔的氢气。

等质量的不同种含氧有机物燃烧,判断其消耗的氧气的质量的多少有没有...

1、CxHyOz + （x+ y/4 -z/2）O2，从中可以看出，等物质的量的有机物完全燃烧，耗氧量取决于（x+ y/4 -z/2）。cxhy型利用chy/x来比较弱y/x越大耗氧越多，反之越少。

2、有这可以看出，12克的碳元素消耗的氧气与2克氢元素相同，假如都是12克，那么氢气需求的氧气是碳的6被。显然，质量确定的情况下，氢所占比例越大，耗得氧气自然也就越多。

3、等质量的两种有机物以任意比例混合，完全燃烧时生成的H2O的物质的量相同，则两有机物中含氢的质量分数相同。

4、质量相同的有机物，其含氢量（质量分数）越大，则耗氧量也就越大。这是因为：每4克H就消耗32克氧气，而消耗同样的32克氧气，则需要消耗12克的碳。

5、等质量具有相同最简式的有机物完全燃烧时，其耗氧量相等，燃烧产物相同，比例亦相同。（3）等物质的量的烃（cxhy）及其含氧衍生物（cxhyoz）完全燃烧时的耗氧量取决于x＋y/4－z/2，其值越大，耗氧量越多。

关于有机物燃烧消耗，以及有机物燃烧消耗氧气最多的是的相关信息分享结束，感谢你的耐心阅读，希望对你有所帮助。