有机物与氧气反应是氧化反应吗

简述信息一览：

• 1、影响氧化速率的因素有哪些?
• 2、溶解氧的常用参数
• 3、有机物的氧化反应
• 4、乙醛与氧气反应
• 5、一氧化氮与氧气反应温度升高为什么反应速率降低

影响氧化速率的因素有哪些?

1、影响油脂氧化速率的因素有：温度：温度是影响油脂氧化的重要因素之一。随着温度的升高，油脂的氧化速率会相应增加。这是因为高温会加速油脂分子中的化学反应，从而加快了油脂的氧化过程。

2、影响二氧化硫的液相氧化速率的因素有——温度、氧气浓度、反应物浓度、催化剂。

3、氧化剂与还原剂的性质； 反应物浓度； 催化剂对反应速率的影响； 温度对反应速率的影响； 诱导反应对反应速率的影响； 反应物的接触面积。

4、氧化剂和还原剂的性质 不同性质的氧化剂和还原剂，其反应速率相差极大。这与它们的电子层结构、条件电极电位的差异和反应历程等因素有关，具体情况较为复杂。目前对此问题的了解尚不完整。

5、是。氧化率是指氧化段亚硫酸盐被氧化的比例。

溶解氧的常用参数

在正常情况下地表水中溶解氧量为5-10mg/L，在有风浪时，海水中溶解氧可达14 mg/L，在水藻繁生的水体中，由于光合作用使放氧量增加，也可能使水中的氧达到过饱和状态，地下水中一般溶解氧较少，深层水中甚至完全无氧。

出水溶解氧一般大于等于2mg/L。污水处理按照处理程度来分可分为一级处理、二级处理和***处理：一级处理主要是去除污水中呈悬浮状态的固体物质，常用物理法。

浊度：1NTU；PH：5-5；水温：为造成的环境水温变化应限制在：周平均最大温升≤1 周平均最大温降≤2；溶解氧：饱和率 90% （或5）；溶解性总固体标准： 1000mg/L。

溶解氧跟空气里氧的分压、大气压、水温和水质有密切的关系，在20℃、100kPa下，纯水里大约溶解氧9mg/L。有些有机化合物在喜氧菌作用下发生生物降解，要消耗水里的溶解氧。

O2+2H2O+4e à 4OH- （8） 在阳极（负极），如银-氯化银电极上发生氧化反应： 4Ag+4Cl- à 4AgCl+4e （9） （8）式和（9）式产生的电流与氧气的浓度成正比，通过测定此电流就可以得到溶解氧（DO）的浓度。

有机物的氧化反应

不是都能发生氧化反应的。如：四氯化碳（可以做灭火剂）不能发生氧化反应。

有机化学中的氧化还原反应，是指有机分子中碳原子或其他原子的氧化还原反应。氧化反应：有机物分子中加入O原子或脱去H原子的反应。

有机物发生氧化反应的条件含有可以被氧化的基团。常见的可以被氧化的基团有：醇羟基；酚羟基；醛基；碳碳双键和三键；氨基。

“有机物都能发生氧化反应”的说法是错误的 有机化合物发生氧化反应一般有二种：一是燃烧一般的有机化合物都能燃烧生成二氧化碳的水（但CCl4等少数有机物不能燃烧）。

有机物发生氧化反应条件是燃烧，氧化反应是指物质与氧发生的化学反应，氧气在此过程中提供氧。狭义的氧化反应指物质与氧化合；还原反应指物质失去氧的作用。氧化时氧化值升高；还原时氧化值降低。

羟基可以被氧化为醛基；醛基可以被氧化为羧基；碳碳双键、三键可以被高锰酸钾氧化；酚羟基容易被空气中氧气氧化；一般有机物得燃烧都是氧化还原反应。有机物即有机化合物，是含碳化合物或碳氢化合物及其衍生物的总称。

乙醛与氧气反应

1、乙醛和氧气反应分两种情况：氧化反应时化学方程式为：2CH3CHO+O2（催化剂，加热）=2CH3COOH，生产乙酸。燃烧反应时化学方程式为：2CH3CHO+5O2=4H2O+4CO2↑，生成水和二氧化碳。

2、乙醛与氧气反应方程式为：2CH3CHO+O2=催化剂，加热=2CH3COOH。乙醛是一种无色、易挥发、有***性气味的液体，可与水和乙醇等一些有机物质互溶，其化学式是CH3CHO，相对分子质量为405。

3、氧化反应，生产乙酸，该反应需要催化剂 2CHCHO+O →2CHCOOH（催化剂，加热）燃烧反应，氧化反应的一种，即直接点燃，乙醛蒸汽与空气混合，易发生爆炸。

4、熔点-214℃，沸点-183℃。不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。在空气中氧气约占21%。液氧为天蓝色。固氧为蓝色晶体。常温下不是很活泼，与许多物质都不易作用。

5、乙醛的化学式为CH3CHO，是一种无色易流动的液体，有***性味道，属于有机化合物，同时易燃易挥发，在某些条件下还会发生爆炸。

一氧化氮与氧气反应温度升高为什么反应速率降低

你肯定看错了，温度升高，速率肯定是加快的，分子运动快了，反应的活化分子百分数增大，有效碰撞加快，速率加快。

要用到大学物化知识， 绝大部分化学反应的速度都是随温度升高而增大，反应速度随温度的升高而降低的反应极为少见。反应2NO+O_2=2NO作为特例证。

这反应是可逆的，升高温度后，正反应和逆反应速率都增加了，但是逆反应增加的更快，总体体现为反应向逆方向进行。

一氧化氮氧化成二氧化氮就是温度升高，反应速率降低的反应。一般的，如果是可逆反应而且正反应为放热反应的话，那么温度升高，将不利于正反应的进行，外在表现就是反应速率降低。

所以即使是常温和低温也都能发生。正反应为放热反应，所以温度越高反应速率越低。事实上，温度高到一定程度时，反应就变得非常可逆，温度再高时其逆反应就占主导了，也就是说温度极高时二氧化氮可分解为一氧化氮和氧气。

一氧化氮与氧气反应：一氧化氮和氧气极易发生反应，但反应速率较慢。方程式：2NO+O2===2NO2。该反应在计算时可认为是不可逆的。

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