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有机物的极性比较图

接下来为大家讲解有机物的极性比较图，以及有机物的极性大小比较涉及的相关信息，愿对你有所帮助。

简述信息一览：

有机化合物极性大小判断技巧是根据成键原子的电负性差大小判断。判断技巧：有机化合物中化学键的极性大小，根据成键原子的电负性差大小判断。常见的C一C键是非极性键。C一H键极性较小，因为C，H电负性分别为5和1。

最简单的是根据相似相溶原理，在看有机物的结构是否对称，若对称基本上成非极性的，分子的极性（永久烷极）是由其中正、负电荷的“重心”是否重合所引起的。

（图片来源网络，侵删）

判断有机物极性的大小如下：极性仍是取决于各自的对称程度是否将键的极性完全抵消。当某分子并不因其中C—Cσ键的旋转而引起碳干排布不同的构象时，构型则绝对对称，分子无极性。

1、溶剂极性由小到大的是石油醚、乙醚、醋酸乙酯。

2、溶剂的极性大小排序如下：溶剂极性由小到大的是石油醚、乙醚、醋酸乙酯。

（图片来源网络，侵删）

3、但二氧化硫分子结构为V字型，故为极性分子）。

分子母核相同的成分，分子中功能基的极性越大，或极性功能基数量越多，则整个分子的极性大，亲水性强，亲脂性弱。

综上所述，羟基的极性可以通过考虑其所在的分子的结构、官能团的相互作用以及分子的溶解性来判断。通常情况下，含有羟基官能团的分子倾向于是极性的，因为羟基带来了明显的极性效应。

分子结构：观察物质的分子结构，如果分子中存在不对称的官能团或带电离子，则很可能是极性物质。溶解性：极性物质通常能够溶解在极性溶剂中，而不易溶解于非极性溶剂中。非极性物质则相反，更容易溶解于非极性溶剂。

并大体上与偶极矩，极化度及介电常数等概念相对应。官能团的极性顺序（由大到小）：羧酸、酚、水、醇、胺、酰胺、醛、酮、酯、醚、卤代烃、烷。个人理解，羟基越多，越易于水形成氢键，则水溶性增加，极性增大。

有机物极性大小判断的方法是化学键的极性差异。极性的概念：极性是指整个分子电荷分离的程度，分离程度越大，极性越大。

极性越强，比如-OH， -COOH， -CO， -CN等等都是极性的官能团。但极性和非极性化合物没有严格的判断依据，比如，甲醇是极性物质，但当碳链增长，如变为正十八醇或更多时，物质的极性逐渐下降，偏向于非极性。

其中甲醇、乙醇和丙酮三种溶剂能与水互溶，正丁醇是所有与水不相容（分层）的有机溶剂中极性最大的，常用于萃取苷类成分。氯仿是唯一比重比水重的溶剂。

具有羟基或羰基等等极性基团的溶剂都是极性溶剂，而介电常数低的有机溶剂都是非极性有机溶剂。极性有机溶剂：酮类/醚类/醇类。非极性有机溶剂：卤代羟类/苯类/各种石油醚/不饱和脂肪羟酯类。这些都是相对的。

【答案】：常用溶剂可以分为三类：水、亲水性有机溶剂和亲脂性有机溶剂。常见溶剂的极性度强弱顺序可表示如下：石油醚（PE））O）CO）O）。有机溶剂中甲醇、乙醇、丙酮为亲水性有机溶剂，其余为亲脂性有机溶剂。

水不具有任何药理与毒理作用，且廉价易得。所以水是最常用的和最为人体所耐受的极性溶剂。水能与乙醇、甘油、丙二醇及其他极性溶剂以任意比例混合。水能溶解无机盐以及糖、蛋白质等多种极性有机物。

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