有机物氧化还原电势

简述信息一览：

• 1、氧化还原电位
• 2、电极电势与氧化还原反应的关系
• 3、常见氧化还原电对的标准电极电势
• 4、氧化还原点对标准电极电势怎样比较大小
• 5、氧化还原与电极电势的关系
• 6、大学无机化学题,氧化还原求电极电势,这种类型的题怎么做?

氧化还原电位

1、ORP是氧化还原电位，全称oxidation-reduction potential，用来反映水溶液中所有物质表现出来的宏观氧化还原性。氧化还原电位越高，氧化性越强，氧化还原电位越低，还原性越强。

2、氧化还原电位就是用来反映水溶液中所有物质表现出来的宏观氧化-还原性。氧化还原电位越高，氧化性越强，电位越低，氧化性越弱。电位为正表示溶液显示出一定的氧化性，为负则说明溶液显示出还原性。

3、化学计量点电位：esp=（n1 e1o‘+n2 e2o’）/（n1+n2）（适用：对称电对）e1o‘e2o’指氧化剂电对和还原剂电对的条件电位；nn2 指氧化剂电对和还原剂电对的得失电子数。

电极电势与氧化还原反应的关系

1、电极电势和氧化还原反应关系，氧化还原反应总是从强氧化剂和还原剂到弱氧化剂和还原剂进行。从电极电位值来看，只有当氧化剂对的电位大于还原剂对的电位时，反应才能进行。反应朝着“高电位氧化，低电位还原”的方向进行。

2、从电极电势的数值来看，当氧化剂电对的电势大于还原剂电对的电势时，反应才可以进行，反应以“高电势的氧化型氧化低电势的还原型”的方向进行，在判断氧化还原反应能否自发进行时，通常指的是正向反应。

3、氧化还原与电极电势的关系如下：氧化还原反应总是由较强的氧化剂与还原剂向着生成较弱的氧化剂和还原剂方向进行。从电极电势的数值来看，当氧化剂电对的电势大于还原剂电对的电势时，反应才可以进行。

常见氧化还原电对的标准电极电势

E值越小（例如Li：-03v）的电极其还原型物质愈易失去电子，是愈强的还原剂，对应的氧化型物质则愈难得到电子，是愈弱的氧化剂。

- Sn4+/Sn2+ 的电极电势为 0.15V，表示 Sn4+ 具有较强的氧化性。- Zn2+/Zn 的电极电势为 –0.76V，表示 Zn2+ 具有还原性。

电催化产氧标准电极电势：O2+2H2O+4e===4OH- 0.401V（SHE）。在一般应用中，氧化还原电位和电极电势两个名词混用。氧化还原电位越负，越倾向于发生氧化反应；氧化还原电位越正，越倾向于发生还原反应。

加入非挥发性的酸（硫酸或磷酸），使氨成为不挥发的铵盐。由于玻璃中含有少量能溶于水的组分，因此进行二次或多次蒸馏时，要使用石英蒸馏器皿，才能得到很纯的水，所得纯水应保存在石英或银制容器内。

代入电极电势的计算公式就会发现对数上的指数，也就是反应的系数和分母上的电子转移数目能约掉，结果都是一样的。

氧化还原点对标准电极电势怎样比较大小

1、E值越小（例如Li：-03v）的电极其还原型物质愈易失去电子，是愈强的还原剂，对应的氧化型物质则愈难得到电子，是愈弱的氧化剂。

2、至于氧化性与还原性，有一下规律：标准电极电势越高，其氧化态的氧化性越强；反之，其还原态的还原性越强。

3、实际上就是比氧化性，标准状况下氧化性大的标准电极电势大。Br2Fe3+Fe2+Br-。学好化学：课堂笔记。课堂笔记是认真听讲的一种表现形式。

4、标准电极电势的数值越大，它的氧化态的氧化性越强，还原态的还原性越弱；标准电极电势的数值越小，它的氧化态的氧化性越弱，还原态的还原性越强。

氧化还原与电极电势的关系

1、电极电势和氧化还原反应关系，氧化还原反应总是从强氧化剂和还原剂到弱氧化剂和还原剂进行。从电极电位值来看，只有当氧化剂对的电位大于还原剂对的电位时，反应才能进行。反应朝着“高电位氧化，低电位还原”的方向进行。

2、根据百度文库显示电极电势和氧化还原反应的关系：通常条件下，氧化还原反应总是由较强的氧化剂与还原剂向着生成较弱的氧化剂和还原剂方向进行。

3、- Zn2+/Zn 的电极电势为 –0.76V，表示 Zn2+ 具有还原性。根据这些数据，您的观察是正确的，Zn2+ 的电极电势为负值，表示它具有还原性，而不是氧化性。因此，在这个例子中，Zn2+ 的氧化性应该被排除在比较之外。

大学无机化学题,氧化还原求电极电势,这种类型的题怎么做?

1、较高的电极电势对应着较强的还原性。因此，我们可以将还原性由强到弱进行排列：MnO4/Mn2+ MnO：/MnO2 MnO4/MnO42- 所以，选项D中的排列顺序是正确的：MnO4/Mn2+ MnO2 MnO42- Mn2+。

2、从原电池的电动势与电极电势之间的关系来看，只有 时，氧化还原反应才能自发地向正反应方向进行。也就是说，氧化剂所在电对的电极电势必须大于还原剂所在电对的电极电势，才能满足E 0的条件。

3、反之，如果还原态的电极电势高于氧化态的电极电势，那么还原态的物质将向氧化态的方向反应，即发生氧化反应。标准电极电势的测量方法：直接比较法：直接比较法是最常用的测量标准电极电势的方法之一。

4、向银电极Ag+/Ag中，加入足量的C2O42-和Ca2+，反应达到平衡后c（Ca2+）=0.10mol/l.计算此时该电极的电极电势Фθ （Ag+/Ag）。

5、Br2 + 2e == 2Br- 可见，这两个电极的电极电势与H+浓度无关，其他相关的都是1，所以电极电势就是标准电极电势。

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