有机物的熵

简述信息一览：

• 1、如何计算物质的焓变?
• 2、焓怎么算?
• 3、如何计算物质的标准生成焓和标准反应焓?
• 4、燃烧焓的测定
• 5、焓怎么算变化的?
• 6、甲烷的标准摩尔生成焓是多少?

如何计算物质的焓变?

即：反应焓 = 所有产物标准生成焓的总和 - 所有反应物标准生成焓的总和。焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义。ΔH（焓变）表示的是系统发生一个过程的焓的增量。

标准摩尔生成焓和标准摩尔反应焓的计算方法分别如下：标准摩尔生成焓：在标准压力下，反应温度时，由稳定相态单质合成标准状态下单位量物质B的反应焓变。用下述符号表示：fHm（物质B，相态，温度）。

焓（hán）变（Enthalpy changes）即物体焓的变化量，焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义。

其中，Σ表示求和，n表示物质的摩尔数量，ΔG_f表示标准生成焓（或标准生成自由能）变化。

焓怎么算?

1、湿空气焓值计算公式化：i=01t+（2500+84t）d 或i=（01+84d）t+2500d （kj/kg干空气）。在分析热机或敞开系统（见热力学系统）的能量交换时，焓是常用的参数。

2、空气的焓值是指空气所含有的绝热量，通常以干空气的单位质量为基准。焓用符号i表示，单位是kj/kg干空气。湿空气焓值等于1kg干空气的焓值与dk***蒸气焓值之和。

3、焓值计算公式是i=01t+（2490+84t）d。对一定质量的物质，焓值定义为H=U+pV，式中U为物质的内能，p为压强，V为体积。单位质量物质的焓称为比焓，表示为h=u+pv。

如何计算物质的标准生成焓和标准反应焓?

1、利用热化学方程式的组合计算 已知一些分反应的标准摩尔反应焓变，利用热方程式的组合可以求得总反应的标准摩尔反应焓变。

2、标准摩尔生成焓是：指定温度，标态时，由稳定单质生成一摩尔物质时的反应焓变。如：C（石墨）+1/2O2（g）=CO（g）；此反应的△fHmθ（CO，g）=△rHmθ。

3、最常用的是：反应的标准摩尔焓变=产物总标准摩尔生成焓-反应总标准摩尔生成焓此外利用，有机物的燃烧焓，键能，相关反应的焓变（通过Hess定律计算），G-H公式，反应的平衡常等都可以计算。

燃烧焓的测定

1、凝聚态物质燃烧焓的测定用到了材料物理化学中弹式量热计的原理和构造的知识。该实验的原理是：在适当的条件下，许多有机物都能迅速地完全进行氧化反应，这就为准确测定它们的燃烧热创造了有利条件。

2、氧弹式量热机测定萘或蔗糖的燃烧焓。***用氧弹式量热机测定萘的燃烧焓，测量的基本原理是将一定量待测萘样品在氧弹中完全燃烧，燃烧时放出的热量使量热计本身及氧弹周围介质的温度升高。

3、明确燃烧烩的定义，了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的差别。了解氧弹式热量计中主要部分的作用，掌握氧弹式热量计的实验技术。使用雷诺图解法测定硫代乙酰胺的标准摩尔燃烧焓，校正温度改变值。

4、根据—m（样）/M*Qv—l*Q=k*△T，l是铁丝长度，Q是铁丝的单位长度燃烧热=-9J/cm，△T用雷诺温度校正图来确定，先测定一个Qv已知的物质，求出K，然后再去求所求的样品。

焓怎么算变化的?

最常用的是：反应的标准摩尔焓变=产物总标准摩尔生成焓-反应总标准摩尔生成焓此外利用，有机物的燃烧焓，键能，相关反应的焓变（通过Hess定律计算），G-H公式，反应的平衡常等都可以计算。

焓变即物体焓的变化量。焓是物体的一个热力学能状态函数，即热函：一个系统中的热力作用，等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和。焓变是生成物与反应物的焓值差。

从宏观角度：焓变（△H）：ΔH=H生成物－H反应物（宏观），其中：H生成物表示生成物的焓的总量；H反应物表示反应物的焓的总量；ΔH为“+”表示吸热反应，ΔH为“－”表示放热反应。

甲烷的标准摩尔生成焓是多少?

定义：压力为100kPa，一定温度（一般是2915K）下时，由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓。

在标准状态即压力为100kPa，一定温度（一般是2915K）下时，由元素最稳定的单质生成生成1mol纯化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓（standard enthalpy of formation）。

因此甲烷的标准摩尔燃烧焓为-891 kJ/mol。燃烧焓数值均为负值，一般会用热量计来量测。 焓 焓 （英语：enthalpy，读音ㄏㄢˊ|hán）是一个热力学系统中的能量参数。

反应OsO4（g）=Os（s）+2O2（g）就是OsO4生成反应的逆反应。所以，ΔrHm（OsO4，g）=-ΔfHm（OsO4，g）=335KJ/mol 即，反应OsO4（g）=Os（s）+2O2（g）标准摩尔焓变为335KJ/mol。

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